电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

（16分）（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是 。（填选项）

A．pH= 4的醋酸

B．pH=10的NaOH溶液

C．pH=9的Na2CO3溶液

D．pH= 2的硫酸

E．pH= 4的NH4Cl溶液

（2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合时溶液体积变化忽略不计）

（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，

则a b（填“<”、“=”或“>”）。

（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。

（5）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（6）在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（14分）

有A、B、C、D、E、X、Y七种元素都是元素周期表中前36号元素。其相关信息如下：

（1）B元素原子的价层电子的电子排布图为

（2）X的基态原子的电子排布式为 。

（3）指出E元素在元素周期表中的位置____________________。

（4）D离子结构示意图是 。

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________(用元素符号表示)。

（6）A元素最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与X 反应的离子方程式为 。

（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YH3（Y的氢化物），产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是__________________________________________。

（10分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。

试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则Ａ是 （填电极材料），Ｂ是 （填电极材料），应选用的电解质溶液是 。

（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____色。乙电解池的电解方程式为 。

（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是 mL。

（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于 。

(本题共2小题，共10分)

（1）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，

A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

①pH值由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）。

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）。

③若上述溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是 （用对应的字母填写）。

（2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

下列说法中正确的是

A．用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+

B．次氯酸盐在酸性条件下有漂白性，故漂白粉的有效成分是次氯酸钠

C．三峡工程可以提供清洁水发电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制酸雨的形成和温室效应

D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物

关于一些重要的化学概念有下列说法：①AgCl是一种难溶于水的电解质；②水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质；③硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；?摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：SiO2、NO2、SO3、NO；其中正确的是

A．①⑦ B．②⑦ C．③④ D．④⑤

下列反应的离子方程式正确的是

A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH— == HSO3—

B．氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—

C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+

D．向澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3

下列叙述中，正确的是

A．硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在

B．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞

D．向待测液先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明待测液中一定有Fe2+