将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH4的一极，其电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列叙述不正确的是

A．正极发生还原反应

B．通入CH4的电极为负极

C．该电池使用一段时间后应补充KOH

D．燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系 是

A．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

25℃时pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=11,则NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比是

A.1∶9 B.1∶11 C.9∶1 D.11∶1

某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为

A．1 B．3 C．4 D．6

下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、ClO－、Na＋能大量共存

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的

A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

下列元素性质的递变规律正确的是

A．第一电离能：B<Be<Mg<Na

B．元素的电负性：O>N>S>P

C．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

D．原子半径：Be<B<C<N

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

C．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气