下列实验操作中，正确的是

某学生用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．AgNO3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．FeCl2

在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．K＋、Fe2＋、Cl-、NO3- B．Al3+、NH4＋、OH- 、NO3--

C．Na＋、H＋、Cl-、CO32- D．Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-

下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

B．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 4OH- ＝ AlO2- + 2H2O

C．铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- ＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

D. 氯气和水的反应：Cl2 + H2O ＝ 2H＋ + Cl－ + ClO-

如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3

实验室需要配制240mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液。试回答以下有关问题：

（1）该实验中至少需要称取氢氧化钠固体的质量为 。

（2）该实验所需要的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。

（3）烧碱溶解后未冷却至室温即转移定容，配得的溶液浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，后同）；定容时俯视刻度线，配得的溶液浓度将 。

按要求回答下列问题：

（1）O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O4和O3氧原子数之比为 ；两种气体的体积之比为 。

（2）已知下列几种物质①氨气②液氯③硫酸④盐酸⑤酒精⑥烧碱⑦氢氧化铁胶体，其中属于电解质的

是 （填写序号）。

（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

物质A的化学式为 ；制备粗硅的反应为置换反应，且生成的气体具有还原性，该反应的化学方程式为 (提示：石英砂的主要成分是SiO2) 。

实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。

（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 来防止Fe2+被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用 的方法除去溶解的O2，检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是 。

（2）Fe(OH)2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况 ；为防止Fe(OH)2氧化，实验时可在FeSO4溶液中加入适量的 （选填“煤油”或“四氯化碳”）来隔绝空气。

某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 ；写出烧瓶内发生反应的化学方程式: 。

（2）装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有 （填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式

为 ；可以证明SO2具有 （填代号）。

A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性

（3）从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有 （填 化学式）溶液的洗气瓶。

某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应的实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。

【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）

【猜想】①小明：无色液体是水；

②小岩：无色液体是Ba(OH)2溶液；

③小丽认为无色液体可能是 溶液。

【实验探究】

（1）如果你是小组成员之一，你认为小明猜想的理由是 ；写出反应的离子方程式 。

（2）你认为小岩的猜想 （“正确”或“不正确”）。理由是 。

（3）填写小丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确。

【拓展应用】

（4）中和反应在生产、生活中应用十分广泛，其中医疗上可以借助中和反应，来减轻胃酸过多病人的痛苦。根据你所学的知识判断下列物质适合用来中和胃酸的是 。

A.氢氧化钡 B.碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.氢氧化铝