某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na+向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

在室温下，下列五种溶液：

① 0.1 mol/L CH3COONa ②0.1 mol/L CH3COONH4

③0.1 mol/L NH4HSO4

④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl等体积混合

⑤0.1 mol/L NH3·H2O ⑥0.1 mol/L NH4Cl

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是 (用离子方程式表示)。

（2）比较溶液②和③，其中c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）在混合液④中，c(Cl-)=________ mol/L；c(NH3·H2O)＋ c(NH4+)______ 0.2 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）室温下，一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH＝7，则溶液中离子浓度的大小关系是： 。

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

① 该电池工作时，OH-向 极移动（填“正”或“负”）。

② 该电池正极的电极反应式为 。

请仔细观察两种电池的构造示意图，

回答下列问题：

（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，

则负极的电极反应式： 。

（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是 。

（3）原电池可将化学能转化为电能。某课外活动小组设计两种类型的原电池，以 探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)， CuSO4(aq)；铜片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图（见下图），并作相应标注。

（要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素）

②组装原电池乙，要求：以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中，工作一段时间后，可观察到负极 。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，（填“甲”或“乙”），其原因是 。

某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。

（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：

猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.

猜想2： 。

（3）为验证猜想，又设计了以下实验

①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是 。

②实验证明猜想正确的是 （填“1”或“2”）。

（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。

学校运动会中,某同学长跑后感到头晕乏力(血糖降低的原因)，口服下面哪种物质可有效缓解其症状

A．葡萄糖 B．矿泉水 C．补血口服液 D．鸡蛋

下列的糖类中,不能被人类消化吸收的是

A．蔗糖 B．淀粉 C．纤维素 D．麦芽糖

把新制氢氧化铜加入到某人的尿液中,微热后有砖红色沉淀，该尿液中含有

A．蛋白质 B．葡萄糖 C．食盐 D．酒精

下列哪种物质可用于和氢氧化钠溶液共热后制得肥皂

A．葡萄糖 B．蛋白质 C．油脂 D．乙酸

葡萄糖是人体内最重要的供能物质,在人体内发生的主要反应是

A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应