下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaHS水解：HS-+ H2O = S2-+ H3O+

B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

D．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+ O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝-414 kJ/mol

②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)；ΔH2＝-511 kJ/mol

下列说法正确的是

A．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝-317 kJ/mol

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的水溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)

锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法不正确的是

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是

①阴极2H++2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H+)

②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝

④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硝酸，则溶液的颜色变化为

A．绿色变深 B．浅绿色变得更浅 C．变黄 D．无明显变化

硫化钠(Na2S)的水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是

A．c(OH-)= c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B．c(OH-) = c(HS-)+c(H+)+2 c(H2S)

C．c(Na+) = c(S2-)+c(HS-) +c(H2S) D．c(Na+)+c (H+)= c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)

下列有关中和滴定的叙述中正确的是

A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2~3mL

B．滴定管、锥形瓶均先水洗，再用待装液润洗

C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化

D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大

下列现象或反应的原理解释正确的是

在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

A．从700 ℃到900 ℃，平衡体系中气体的密度变大

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应