标准状况下，在三个烧瓶内分别装有纯净干燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4∶1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则它们的物质的量浓度之比为

A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定

在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为

A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL

（1）0.6 mol NH3分子中所含氢原子数与________mol H2O分子中所含氢原子数相等。

（2）2.3 g Na跟足量水反应，失去电子的物质的量为________mol。

（3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③稀醋酸溶液 ④汞 ⑤蔗糖(C12H22O11) ⑥冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH)；请回答下列问题（用序号）：

以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 。

A、B、C、D、E、F、G、H、I均是中学化学中常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：

①A、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

②A和I相遇产生白；

③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铁丝伸入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；

⑤将点燃的镁条伸入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥C和D相遇生成红棕色气体；

⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；

⑧将B和H在瓶中混合后在强光照射下产生A。

回答下列问题：

（1）④中发生反应的化学方程式是 。

（2）⑤中发生反应的化学方程式是 。

（3）C的化学式是 ，D的化学式是 。

（4）写出实验室制I的化学反应方程式 。

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是 （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是 。

（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是 ，反应的化学方程式为 。

（3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是 ，发生反应的离子方程式为 。

（4）取少量FeCl2溶液，按下图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的实验现象是 。

（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （填序号）。

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： 。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 。

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： ；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 ，由此，你得出的结论是 。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________。

向含2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中加入过量的锌，假设HNO3被还原的产物全部为NO。

①写出反应的离子方程式 。

②生成的气体在标况下的体积为： 。

化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品

B．晶体硅可用于制造芯片

C．钢铁厂用热还原法冶炼铁

D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

下列叙述正确的是

A．煤焦油、石油、花生油都属于烃

B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解

C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到

D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应

下列物质属于电解质的是

A．铜 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸