一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX +2Na+ R，X→R-R，+2NaX,反应中有C-X键

的断裂和C-C键的形成。据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是

A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷

C．1,5-二氯戊烷：环戊烷

D．四氯化碳：金刚石

有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是

A.NaBr(s)+H3PO4（浓）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)

B.6CaO(l)+2Al(l)3CaOAl2O3(s) +3Ca(g)

C.CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)

D.KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是

A．Na元素的相对原子质量 B．S元素的相对原子质量

C．O元素的相对原子质量 D．Se元素各同位素的丰度

与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17。若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是

A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈

B．结合H+的能力CH3O-＞OH-

C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)

D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)

向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为

A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。

23.1.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是 （选填编号）。

a．电子层 b．电子亚层

c．电子云的伸展方向 d．电子的自旋

24.2.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是 （选填编号）。

a．H为-1价 b．熔融状态能导电 c．加热到600℃不分解

LiH的电子式为 。

核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小 。

25.3.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为 。

26.4.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式 。

在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义 。

27.5.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s) +Q(Q＞0)

通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是 ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是 （选填编号）。

a.升温 b．减压 c．及时移走金属钯

磷是重要的非金属元素。

28.1.有关的叙述正确的是 （选填编号）。

a．易溶于CS2 b．易自燃 c．分子中有4个P-P键

P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式 。

由该反应可推知H3PO2为 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是 。

29.2.NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是 （选填编号）。

a．升高 b．降低 c．既升高又降低

30.3.25℃时，HF的Ki = 3.6×10 – 4 ；H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。

则以下表述错误的是 （选填编号）。

a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L

b.NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4

c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

31.4.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 。

油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。

实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。

321.将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触，则A可以是 _____（选填编号）。

a．四氯化碳 b．汽油 c．乙醇

33.2.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：

加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是 。操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．蒸馏烧瓶

34.3.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。

a．油脂水解不充分 b．部分甘油挥发 c．甘油中混有水

实验二：测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。

称取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液(韦氏液),充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）：2Na2S2O3+ I2 =Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。

35.4.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是 。

滴定终点时颜色的变化是 。

36.5.该油脂的碘值为（用相关字母表示） 。

37.6.冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_____（选填“高”或“低”）。

氨气是重要的化工原料。

38.1.实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。

a.烧碱 b.生石灰 c.氯化铵

检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气， 。

39.2.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为 ；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入 。

侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2来自_____（选填编号）。

a.石灰石煅烧 b.含碳物质燃烧 c.合成氨厂的副产品

40.3.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是：

①溶液变稀；

② [Cu(NH3)4]2++4H+Cu2+ + 4NH4+

请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因 。

41.4.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为： 、 。

（2）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH g。

煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程。

42.1.操作①的名称是 ；试剂①是 ；反应②中，NaHS作 剂。

43.2.均三溴苯的系统命名为 。

44.3.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是 。

指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实 。

45.4.苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤 。

46.5.氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，生成的另一种有机物的结构简式为 。