（6分）恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

计算过程：

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝8mol，nt(NH3)＝4mol，计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。求原混合气体中，a∶b＝________。

（3）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

下列说法正确的是

A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃含I2的食盐

B．半导体材料是含硅化合物

C．熔化烧碱可选用瓷坩埚

D．正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2

关于金属铝和铁的说法不正确的是

A．铁与热水不反应，但是高温下可与水蒸气发生置换反应

B．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热

C．常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸

D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属

FeC13­­、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+、Cu2+

C．若有固体剩余，溶液中一定不含Cu2+

D．若有固体剩余则固体中一定含Cu

现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液。能用于鉴别它们的是

A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．氯水和活性炭使红墨水褪色

B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色

配制0．50mol·L-1的NaOH溶液245ml，下列操作正确的是

A．用托盘天平称取4．9gNaOH固体。

B．NaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中。

C．容量瓶不能用玻璃瓶塞、应用塑料瓶塞。

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线。

只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是

A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数

B．甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积

C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—

根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是

①

②

③

A．

B．

C．

D．