下列说法正确的是

A．NaCl常用于调味剂和防腐剂

B．“西气东输”中的“气”指的是煤气

C．食用纯碱可治疗胃酸过多

D．无水乙醇常用作医用消毒剂

下列叙述中，正确的是

A．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

C．煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得

D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

下列实验可实现鉴别目的是

A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：X > Z > M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH)

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知: 3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝－196kJ·moL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是

A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L1 ·min1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)

C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

（15分）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。

（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。

②由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为 ；

（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：

①甲的化学式是 ；

②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是 。t1～t2时间内v正(乙) v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）

③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是 。

（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是 。

（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

回答下列问题：

（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_____，加入Sn粉的作用是____。

（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_______________。

（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________。

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，则应控制溶液pH______。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式________。

（16分）Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为 。

（2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。

（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。

（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ；

②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；

③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为 。