电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O₂，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，

所放出的气体的体积最接近下列数据中的 　  

A．45mL     　    B．50mL　          C．75mL          D．100mL

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别

为：P—P  akJ·mol^—1、P—O bkJ·mol^—1、P=O ckJ·mol^—1、O=O  dkJ·mol^—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是    

A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1           B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1                  D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1

下列离子方程式中正确的是

A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳  OH^－＋CO₂ ＝ HCO₃^－

B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应   HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃^2－＋ H₂O

C．氯气通入冷水中  Cl₂ ＋H₂O ＝ Cl^－ ＋ClO^－ ＋2H⁺

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸  CO₃^2－＋2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是    

A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液

B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液

等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的

A .c(CN^—) ＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)       B. c(Na⁺)＞c(CN^—)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C. c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CN^—)+ c(OH^—)          D. 2c(OH^—)+ c(CN^—)=2c(H⁺)+c(HCN)

某学生欲完成反应Cu+H₂SO₄===CuSO₄+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

 下列描述中，不符合生产实际的是       

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极  

B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极    

D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极  

下列说法正确的是

 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g)  2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2  :    1   :    2  

  C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大

  D. FeCl₃ 、KAl(SO₄)₂、Na₂CO₃的水溶液均显酸性

 反应CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A. 将压强减小至原来的一半             B. 将反应温度升高

C. 添加催化剂                         D. 增大水蒸气的浓度

 250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=+56.76kJ•mol^-1，自发进行的原因是                                                                 

A. 是吸热反应                                  B. 是放热反应 

   C. 是熵减少的反应                             D. 熵增大效应大于焓变效应。