将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)

达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9          B．16           C．20           D．25

某温度下，向一定体积0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^－])与pH的变化关系如图所示，则(　　)

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

室温时，M(OH)₂(s)M^2＋(aq)＋2OH^－(aq)　K_sp＝a，c(M^2＋)＝b mol·L^－1时，溶液的pH等于(　　)

A. lg(  )               B. lg(  )

C．14＋lg(  )           D．14＋lg(  )

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L^－1KOH溶液，下列说法中正确的是(　　)

A．放电时K^＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H₂－2e^－===2H^＋

C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A．反应前2 min的平均速率v (Z)＝2.0×10^－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)　

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Ca(ClO)₂溶液中：c(Ca²⁺)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na⁺)=c(X^－)>c(OH^－)=c(H⁺)

C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

c(S^2－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(HS^－)+3c(H₂S)

在t ℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10^-10。下列说法不正确的是(　　)

A．t ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^－8

B．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等

D．t ℃时，将0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴入20mL0.01 mol·L^－1 KCl和0.01mol·L^－1 K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag₂S===6Ag＋Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是(　　)

①有晶体析出　  ②c[Ca(OH)₂]增大　  ③pH不变    ④c(H^＋)·c(OH^－)的乘积不变　

⑤c(H^＋)一定增大

A．①     B．①⑤      C．①②④      D．①③