一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中气体的压强不再发生变化     

④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

A．①②                        B．①④           

C．②③                    D．③④

下列溶液一定呈酸性的是：

A．pH＝6的溶液              B．含有H­^＋的溶液

C．遇酚酞显无色的溶液        D．c(H^＋)＞c(OH^－)的溶液

对于反应2A(g)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)，下列表示该反应进行的最快的是：

A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1    B.v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C. v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1    D.v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

在25℃时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中C(Cl^－)= C(NH₄⁺)，则下列结论正确的是：

A．pH<7                          B．pH>7                 

C．pH=7                          D．无法确定

下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是：

A. HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

B. CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C. HCO₃^—+H₂OCO₃^2—+H₃O⁺

D.NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺

 下列叙述正确的是：

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热

D．△H大于零的反应是放热反应

   氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括：

①原料来源广          ②易燃烧、热值高    

③储存方便           ④制备工艺廉价易行

A．①②       B．①③       C．③④       D．②④

FeCl₃是一种用途比较广泛的盐。

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。请写出反应的离子方程式                  。

（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是        （填字母序号）。

A. 将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。

B. 在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液

C. 将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

D. 将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为                                        。

（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl₃ ＋ 2KI ＝ 2FeCl₂ ＋ I₂ ＋2KI

在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为       色，再将混合液倒入        （填仪器名称）中，将两层液体分离。

有 15g铁和铁的氧化物组成的混合物，加入150ml稀硫酸，放出H₂1.68L(标准状况)，铁和铁的氧化物均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化。向溶液中加入3mol.L-1的NaOH溶液200ml，恰好使Fe²⁺全部转化为Fe(OH)₂，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度为（     ）

A .3mol.L^-1       B .2.5mol.L^-1         C.2mol.L^-1       D1.5mol.L^-1

有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl₂溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na₂O₂，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na₂O₂的量的关系如下图所示，根据以上判断在 ①H^＋ ②NH₄^＋ ③Al^3＋ ④Mg^2＋ ⑤Fe^2＋ ⑥NO₃^－ ⑦SO₄^2－ ⑧CO₃^2－中一定存在的离子是 （ ）

A．③④⑧　　　 B．③④⑦　　　

C．①③④⑦　　　 D．①③④⑧