对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（     ）

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（     ）

A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

D.在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同

用离子方程式表示下列反应（5分）

（1）Cl₂通入NaHCO₃水溶液中

（2）向Fe(NO₃)₂滴入几滴稀硫酸

（3）SO₂通入高锰酸钾酸性溶液中

（4）向FeBr₂通入等物质的量的Cl₂

（5）向明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，使得产生的沉淀质量最大

把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反应后取出部分溶液，

（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。

（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。

（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu²⁺)：n(Fe²⁺)是_________。

（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl₃，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________。

（5）在500mL 0.1 mol·L^-1 的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe²⁺的物质的量为__________mol;若将剩余的Fe²⁺全部氧化，还需加入0.5 mol·L^-1 的稀硝酸_________ mL。

已知X、Y、Z三种元素都属于1～18号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则；

⑴X、Y、Z的元素名称分别为_______ ， ________ ， ________

⑵有Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：16的化合物的化学式为________ 或_________

⑶有X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有的电子数的两种离子是______和_____

⑷X、Y、Z三种元素可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素原子的个数比为4︰2︰3，该的化学式是_______

下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。

试回答下列问题:

（1）X是__________________； F是___________________。

（2）A D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________________________。

（3）G与Cu的反应中，G表现_______________________性质。

（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D ____________mol 。

实验室要配制1.84 mol·Ｌ^-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸 mL

（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)

①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒

还缺少的仪器是 　 。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。

（4）下列操作的顺序是（用字母表示） 。

A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移

（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　 　　　(填序号)。

A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液

C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器

（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

③ 定容时，俯视读数

④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：____________________       

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为______ mol；被氧化的HCl为      mol。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。

     ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）               __________________

将标准状况下NO₂和O₂按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 (　　 )

A． mol·L^－1                           B．× mol·L^－1

C． mol·L^－1                          D．× mol·L^－1

向200毫升0.10mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe²⁺完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为(    )
A、1.44克           B、1.60克           C、4.36克           D、4.84克