下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．FeCl₃溶液加热后颜色变深

B．在H₂、I₂和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深

C．氨水应密闭保存，放置在低温处

D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋   对于该平衡，下列叙述正确的是                                 

A．加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强

B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H⁺）增大

C．加水，平衡向正向移动， c(CH₃COOH)/ c(CH₃COO^－)增大

D．通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减少

X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R、Q处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是

A．同周期元素的离子中W离子半径最小

B．元素X能与元素Y形成共价化合物X₂Y₂

C．工业上用二氧化锰和浓盐酸制取Q的单质

D．元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物之间均能反应

已知反应：2CH₃COCH₃(l)  CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是

A．b代表0℃下CH₃COCH₃的Y-t 曲线

B．反应进行到20min末，CH₃COCH₃的

C．升温可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的

下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是

A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液后分液

B．除去乙烷中的少量乙烯：通入溴水中洗气

C．除去CO₂中的少量HCl气体：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶

D．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铜粉后过滤

下列说法正确的是

A．有些物质是由原子直接构成，如金刚石、水晶等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、氯化铵等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、烧碱等

B．BF₃、H₂O、SiCl₄、PCl₅四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物

D．硫单质的熔点比钠单质的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致

如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是

A．A池为电解池，B池为原电池  

B．两池中d、e两极都发生氧化反应

C．B池中e极应为粗铜板材料

D．B池中e极质量增加12.8g

氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：① Na₃N + 3H₂O＝3NaOH + NH₃   

②NaH + H₂O＝NaOH + H₂↑。有关Na₃N和NaH的叙述正确的是      

A．离子半径：Na⁺>N^3->H^-                            B．反应①是氧化还原反应

C．与盐酸反应都只生成一种盐                  D．1molNaH反应时，转移1mole^-

下列说法正确的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸

B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从KNO₃溶液中获得KNO₃晶体

C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另—烧杯

在物质分类中，前者包括后者的是

A．烃、醇                B．电解质、化合物      

C．溶液、 胶体           D．化合反应、 加成反应