已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c（OH^－）+2c（A^2－）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

pH为3的FeCl₃溶液、pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H^＋的浓度分别为：C₁、C₂、C₃它们之间的关系是
A．C₁＜C₂＜C₃ 　　　　 B．C₁＝C₂＞C₃
C．C₁＞C₂＞C₃ 　　　　 D．无法判断

下列各组中的比值等于2：1的是

A.pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B.硫化钾溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比

C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比

D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L盐酸中的c(H⁺)之比

可逆反应：3A3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是  

　  ① B和C可能都是固体              ②B和C一定都是气体

    ③若C为固体，则B一定是气体      ④B和C可能都是气体

A． ①②            B. ②③     C. ①④      D. ③④

一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化；   

B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC ；

C．容器内的压强不再变化               

D．混合气体的密度不再变化

下列离子方程式的书写中，正确的是             

A . 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应： Ba^2＋＋ OH^－＋ H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋ H₂O

B. NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄^＋＋OH^－= NH₃↑＋H₂O

C. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO₃^- ＋H⁺ = CO₂ ↑+H₂O

D . FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：  2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

   t℃时，水的离子积为，该温度下将a mol•L^-1一元酸HA与b mol•L^-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的pH=7               　    B．混合液中c(H^＋)=

   C．a=b                              D．混合液中c(B^＋)=c(A^－)+c(OH^－)

  将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即可构成CH₄燃料电池。已知通入CH₄的一极，电极反应式是：CH₄＋10OH^－－8e^－→CO₃^2-＋7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

A．通入CH₄的电极为负极                   

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 

D．该电池使用一段时间后应补充KOH

下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．CN^－＋H₂OHCN＋OH^－             B．NH₃·H₂ONH＋OH^－

C．HCO＋H₂OH₃O^＋＋CO           D．H₂CO₃HCO＋H^＋

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是　

A．pH ＞ 7，且c(OH^－) ＞ c(Na^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH₃COO^－)

B．pH ＞ 7，且c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^－) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^－)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^－) = c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^－)