下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是        ，溶液呈碱性的有           （填序号）。

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =        。                                                 

（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因             ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                           。          

（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。                                        

（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：                      

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

② K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)=         mol·L^－1。

某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

A．4：1    B．3：1    C．2：1    D．任意比

下列实验装置符合实验目的是

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

A．0.20 mol·L^－1 B．0.12 mol·L^－1

C．0.10 mol·L^－1 D．0.08 mol·L^－1

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

FePO₄+Li  LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li^＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法错误的是

    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li^＋向正极移动

    C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

                                       当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ，能提高COCl₂转化率的是

A．①④⑤       B．①②④          C．②③⑤          D．③④⑤

 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，

pH变化。如右图所示。下列叙述中正确的是                                            

A．ROH是一种弱碱          

B．在x点，c(M^＋) ＝ c(R^＋)

C．在x点， MOH完全电离    

D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

常温条件,下列溶液的有关说法正确的是

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊

溶液呈红色

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：

c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄^2－)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此

装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极   

保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

下列反应中符合右边图象的是

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0