向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。

n_沉淀/mol

则下列说法中正确的是 （ ）

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— = Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

向100 mol FeBr₂的溶液中，通入3 mol Cl₂ 。反应后溶液中Br^-和Cl^-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为                          （      ）

A．2Fe²⁺+Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl^-

B．2Br^-+Cl₂ = Br₂+2Cl^-

C．4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂ = Br₂+4Fe³⁺+6Cl^-

D．2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ = 2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中加入足量的Na₂O₂固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是                              （      ）

A．Fe²⁺        B．Fe³⁺        C．Al³⁺            D．NH₄⁺ 

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

B．水电离出的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．pH=1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

D．c(Fe^3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

下列离子方程式书写正确的是                                 （      ）

A．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

B．FeSO₄溶液中加入酸性K₂Cr₂O₇溶液：6Fe^2＋+ Cr₂O₇^2－+14H^＋=6Fe^3＋+2Cr^3＋+7H₂O

C．Cl₂和水反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺+Cl^-+ClO^-

D．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO₃^－＋OH^－ SO₃^2－＋H₂O

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是                      （      ）

A．用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿

B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH₄^＋

C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe^2＋

D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是           （      ）

   A.体积相等时密度相等           B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等   D.质量相等时具有的质子数相等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是              （      ）

A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．装置③可用于制取少量纯净的CO₂气体

D．装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体                         

下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（      ）

A．Ba(OH)₂、KSCN、NaCl、K₂SO₄（FeCl₃溶液）

B．NaNO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、Na₂SiO₃（H₂SO₄溶液）

C．NaBr、Na₂CO₃、KI、CaCl₂（AgNO₃溶液）

D．NH₄Cl、Mg(NO₃)₂、CuSO₄、AlCl₃（KOH溶液）

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                     （      ）

A．常温常压下，17g甲基(—¹⁴CH₃)所含的电子数为10N_A

B．pH=1的稀硫酸中含有的H⁺ 数为0.1N_A

C．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N_A

D．3mol NO₂和足量H₂O反应，转移N_A个电子