新型净水剂—高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO＝2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O、②Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

C．反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

一块表面已被氧化为Na₂O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H₂ 0.2g，则被氧化的钠是

    A． 9.2g          B．10.6g          C．6.2g           D．4.6g

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃。关于该物质的说法正确的是

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H^＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

某溶液中含大量NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^－、CO₃^2－、CH₃COO^－离子，其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A．Na⁺       B．CO₃^2－、NH₄⁺       C．CH₃COO^－      D．CH₃COO^－、Na⁺

等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量

D．甲中酸过量，乙中碱过量

下列关于Fe^2＋和Fe^3＋的叙述中。错误的是

A．Fe^2＋的水溶液为浅绿色

B．Fe^3＋的水溶液为黄色

C．Fe^3＋具有氧化性，Fe^2＋具有还原性

D．Fe^3＋溶液中滴入含SCN^－的溶液，立即出现红色沉淀

有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂ 11．2L。此混合物的可能组成方式最多有

A．2种      B．3种      C．4种       D．5种

可用于判断NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃的实验方法是

A．加热时有气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡生成

C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

设阿伏加德罗常数为N_A, 下列叙述中正确的是

A．常温常压下, 32克氧气中原子个数为N_A

    B．标准状况下, 1mol H₂O的体积为22.4L

    C．常温常压下, 1molH₂的质量为2克

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中,含有的Cl^-数为N_A

下列化合物中氮元素只具有还原性的是

_A．KNO₃       B．HNO₃         C．NO           D．NH₃