下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）

A．蒸馏　　　B．过滤　　　C．分液　　　D．洗气

某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

已知：

①A是相对分子质量为92的烃；

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。

回答下列问题：

(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。

(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。

(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①能发生银镜反应    ②能使FeCl₃溶液发生显色反应。

(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为

(5)H的结构简式为_____________________________________。

镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端

科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

   (1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

  （2）沸点:NH₃________AsH₃(填“>”、“<”或“=”，原因是______________

____________________________________________________________________.

    (3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式

为_______________,As原子采取__________________杂化。

    (4) H₂SeO₄和H₂SeO₃是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因_________________________________________________ 。

    (5)砷化镓可由(CH₃)₂Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式

为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，

则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用表示阿伏

加德罗常数的值）。

工业上利用铬铁矿(FeOCr₂O₃)冶炼铬的工艺流程如下：

(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

    (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

     ____________

    (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________

________________________________________________________________________。

    (4)Cr(0H)3和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)₃溶于浓氢氧化钠溶液

的离子方程式_________________________________________。

    (5)由Cr₂O₃冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

    (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na₂CrO₄)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)

的实验装置如下图所示（已知：）。

②
  出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na^＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

FeCl₃.nH₂O。

    (1)实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。

①装置A中仪器z的名称是___________。

②简述检验装置A气密性的操作：______________________。

③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。

(2)工业上制备无水的一种工艺流程如下：

  ①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

  ②简述由FeCl₃.6H₂O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。

  ③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa₂S₂O₃溶液（已知：）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。

(3)若已知：

请写出Fe^3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为

该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

  ①反应(I)的平衡常数表达式K=_______，若K=，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I₂(g)的转化率为__________。

  ②反应(I)的____0（填“>”或“<”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

  ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

  a．I₂与WI₂的浓度相等

  b．W的质量不再变化

  c．容器内混合气体的密度保持不变

  d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等．

  (2)25℃时，NaHSO₃的水解平衡常数=1.0×10mol，则该温度下

的电离常数=____mol，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2－）：n(HSO₃^－)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.

某温度下，向一定体积0.1 mol的氨水中逐滴滴加 0. 1mol的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH=-lgc（OH^－）] 的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是

  A．M点所示溶液中c( NH₄^＋)>c（Cl^－）

  B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点

  C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

  D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

下列有关含铜化合物的说法错误的是（设为阿伏加德罗常数的值）

  A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

  B.  0.1mol的CuSO₄溶液中，Cu^2＋的数目一定小于0.1

  C．在CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜

  D．在FeSO₄溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe^2＋)不变，说明(CuS)远小于(FeS)

下列有关电化学装置的说法正确的是

  A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag₂S，银器表面发生的反应为

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

下列说法错误的是

  A．除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，可选用MgCO₃

  B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大

  C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO₃^－、SO₄^2－、NO₃^－、Na^＋

  D．等物质的量浓度的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂CO₃溶液中浓度前者大于后者