下列说法不正确的是

A. 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B. 0.1mol的NaHCO₃溶液中

C.  0.1mol的NaHA溶液PH=5，则溶液：

D. pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH>7

在BaCl₂溶液中通入下列气体后，溶液中一定会出现白色沉淀的是（   ）

   A. SO₂   B. 先通NO₂ ,后通SO₂  C. 先通SO₂，后通H₂S   D. NH₃,CO₂

研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：

①富集：将硫化物矿石进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂→Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑；

④电解精炼，在阴极得到精铜。

下列说法不正确的是

A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

C．反应2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑中的Cu₂Ｏ是氧化剂

D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O₂

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

    ①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

    ②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

    下列有关说法错误的是

    A．氧化性Cr₂O₇^2->Fe³⁺>SO₂

    B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

    C．每有1molK₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

    D．若6.72 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK₂Cr₂O₇

下列有关工业生产的叙述正确的是

  A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO₂转化为SO₃的转化率

  C．电解精炼铜时，精铜作阴极

  D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

下列实验表述正确的是

A．图l：用于制取纯净的NO₂气体   B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响

C．图3：用于实验室Cl₂的收集     D．图4：用于除去CO₂气体中的HCl杂质

可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

     乙酰水杨酸           丁香酚       肉桂酸

  ①溴的四氯化碳溶液    ②银氨溶液    ③ 氯化铁溶液    ④ 氢氧化钠溶液

   A．②与④           B．①与③         C．③与④                 D．①与②

下述实验方案能达到实验目的的是

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强， v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L^-1·min^-1

常温下，下列各组离子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

B. 无色溶液中：H⁺、K⁺、MnO₄^-、C₂O₄^2-

C. c(Fe³⁺) = 0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、H⁺、SCN^-、I^-

D. 由水电离出的c(OH^-) =1.0×10^-13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-