下表中对离子方程式的评价不合理的是

下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O₂+4HCl=2CuCl₂+2H₂O

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1             图2               图3               图4

A．用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.  11.2L NO和11.2L O₂混合后的分子总数为N_A

B.  1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A

C.  50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

D.  1mol Fe与足量的稀HNO₃反应并放出NO和N₂O，转移3 N_A个电子

化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

  A．对大型船舶的外壳所进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了电解原理

  B．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是物理变化

  C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D．三聚氰胺，C₃N₃(NH₂)₃，加入奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量，因为它的含氮量高

 (1)实验室制取乙炔的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；实验产生的气体中有一种有很难闻的气味，常用某蓝色溶液除去该气体，产生黑色沉淀，写出该过程的离子反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知炔烃具有一定的酸性，可以与活泼金属，如钠或氨基钠反应，生成炔负离子。

CHCH＋NaNH₂―→CHCNa＋NH₃

炔负离子可以与卤代烃发生如下反应：

R′C≡CNa＋R－X―→R′C≡CR＋NaX(R为烃基，X为卤原子)

根据所提供的信息，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计最简单的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化学方程式表示，反应条件可不写)：

烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。

(1)烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生“复分解反应”的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系(其中R₁、R₂、R₃为烃基)：

CR₁R₂CHR₃CR₁R₂O＋R₃COOH

CR₁R₂CH₂CR₁R₂O＋CO₂

已知某烯烃的化学式为C₅H₁₀，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮(CH₃CH₂COCH₃)，则此烯烃的结构简式是　　　　　　　　。

有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na₂O₂固体，固体质量增加29.6 g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的结构简式是　　　　　　　　　　(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。

(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：　。

(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br₂加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO₂＋SO₂SO₃＋NO，平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝　　　　；多余的NO与空气(设空气中氧气和氮气体积比为1∶4)按一定比例通入水中即可完全吸收，V_NO∶V_空气＝　　　　。NO可以与活性炭发生如下反应C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)，若温度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的浓度，NO的转化

率　　　(选填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。

(2)CO可以组成燃料电池，用以提供电能，根据右图所示写出正极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 (1)已知某温度时0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝10，则此温度下水的离子积常数K_w＝1.0×10^－12。此温度下将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为　　　　。

(2)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁　　m₂(选填“＜”、“＝”或“＞”)。