除去Na₂CO₃ 固体中混有少量NaHCO₃的最佳方法是 (    )           

A．加入适量盐酸                                     B．加入NaOH溶液  

C．置于坩埚中加热                            D．配成溶液后通入CO₂

0.3L 1mol/L FeCl₃溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl^-的物质的量之比(   )

A．5：2                 B． 3:  1                        C．2：5                                  D．1：1

化学实验中“先与后”的说法中正确的是(   )

①分液时，先打开分液漏斗上口塞子，后旋开分液漏斗活塞 

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检查装置气密性后装药品 

④点燃可燃性气体如H₂、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H₂还原CuO实验时，先通H₂后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H₂  

⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

A．①②③⑤       B．①②④⑤⑥          C．①②③④⑤                  D．全部

已知： （其中R、R₁、R₂、R₃和R₄均表示烃基）

今有A～K等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下。

其中A为烃，1mol A可得2mol B。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：①_________，②_________，③_________，④________。

（2）有机物E和G之间的关系是_____________；F的系统命名为________________。

（3）写出反应⑤的化学方程式________________________________________。

（4）A的结构简式为_____________。

（5）J（C₁₀H₁₂O₂）有多种同分异构体。若J中苯环上只有两个取代基并处于对位，且1mol J能与含2mol NaOH的溶液完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式___________________________________。

乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅）是一种不溶于水的液体，熔点：-45 °C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：

2CH₃COOC₂H₅          CH₃COCH₂COOC₂H₅＋C₂H₅OH

反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：

橘红色溶液           含乙酰乙酸乙酯的混合物　　　　　　　乙酰乙酸乙酯粗产品

阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。

（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

最好选用        来熔化钠。是否能用四氯化碳？   （填“是”或“否”）理由是            。

（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。

在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是               。

烧瓶配上长导管的作用是                  ，导管上端接一干燥管的目的是                        。

（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是                ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器         （填最主要一种）。

粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。

     粗产品                                             乙酰乙酸乙酯

（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是            。

（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如右图所示。

冷凝管的进出水方向应      口进，      口出。毛细管的作用是         。

(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO₄电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的     极（填“正”或“负”），该电极反应式为          。

(2)用此电池电解含有0. 1 mol/L CuSO₄和0. 1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e^－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝____________。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：

(1)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二组数据：

①实验1中以v （CO₂） 表示的反应速率为 （保留两位小数，下同）。
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
(2)已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。

某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A_________,E____________,L___________

（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是_____________________________

（3）反应③化学方程式为：_______________________________________________

（4）写出下列离子方程式：反应②_________________________________________；

G溶液与M溶液的反应______________________________________________。

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是： H₂A  === H⁺  +  HA^－  ；  HA^-        H⁺  +  A^2－

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：

      c(Na⁺) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：

2c(H⁺) + c(HA^-) + 2c(H₂A) === c(A^2-) + 2 c(OH^-)

头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是

A．其分子式可以表示为C₁₅H₁₆ClN₃O₆S

B．该物质具有两性

C．lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为6 mol

D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子