某探究小组进行了以下实验：称取9.5g碳酸钠和碳酸氢钠混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量为10.0g(假设过程中没有物质损耗)。求该混合物中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果用分数表示)。

硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

按要求回答下列问题：

(1)表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________(填化学式)。

(2)实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________(填“正确”或“不正确”)。

(3)已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO₂ MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O，在该反应中每生成22.4L(标准状况下)氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：

____ MnO₄^－+ ____ H⁺ + ____ Cl^－ ____ Mn²⁺ + ____ Cl₂↑+ ____  _________

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为_______(填名称，下同)，A物质为_______。

(2)检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是              (填化学式)，如果有则观察到的现象是____________。

(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                        。

(4) CaO₂可作供氧剂，写出CaO₂与水反应的化学方程式：____________。

(5)CaO₂中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO₂含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO₂含量为___________。

(6)要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12. 5mol/L盐酸的体积为______mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有______________。

识图绘图是重要的技能。按要求回答下列问题：

(1)向碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，生成气体的物质的量与加入盐酸体积如甲图所示，则OA段发生反应的离子方程式为________，AB段发生反应的离子方程式为________。

(2)在乙图中补充向澄清石灰水中通入CO₂，生成沉淀质量与CO₂体积的关系图。

甲、乙、丙、丁四种物质(可以是溶液)中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。按要求回答下列问题：

(1)若甲为碳，则乙为________(填化学式，下同)，丙为_________。

(2)若甲为氯气，则丁为_______，丙为_________。

(3)若甲为二氧化硫，丁为氢氧化钠溶液，则丙→乙的离子方程式为_____________。

(4)若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙→丙的离子方程式为_____________。

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：

(1)可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。

(2)从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口倒出。

(3)点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。

将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是

A．M        B．M⁺            C．M²⁺          D．M³⁺

将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为

A．7.2g      B．8.0g      C．9.0g     D．10.7g

已知滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，该探究小组设计了如下实验方案：

下列关于此方案的说法，错误的是

A．加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe(OH)₃

B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤

C．加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠

D．如果滤渣2中含1molAl(OH)₃，则至少需要1molNaOH才能使Al(OH)₃完全溶解

下列关于第②步和第③步的说法，正确的是

A．加入H₂O₂的主要作用是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺

B．CuSO₄·5H₂O和Al₂(SO₄)₃·18H₂O均属于混合物

C．实验室中过滤时可直接将滤液倒入有滤纸的漏斗中

D．高锰酸钾溶液也可以氧化Fe²⁺，所以第②步中可以用酸性高锰酸钾溶液代替H₂O₂