一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

     MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)  △H>0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是

已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA溶液与b mol·L^-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a=b

    B．混合溶液的pH=7

    C．混合溶液中，c(H⁺)= mol·L^-1

D．混合溶液中，c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

    Fe+Ni₂O₃+3H₂O==Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-==Fe(OH)₂

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e-==Ni₂O₃+3H₂O

在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

A．2    B．3    C．4    D．5

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是

    A．T₁>T₂，△H>0

    B．T₁> T₂，△H<0

    C．T₁ <T₂，△H>0

D．T₁ < T₂，△H<0

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

    B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入K₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大

    C．含l mol KOH的溶液与l mol CO₂完全反应后，溶液中c(K⁺)>c(HCO₃^-)

D．在(NH₄)₂SO₄溶液中加入适量H₂SO₄，可使c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

实验①0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1 mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。

    下列分析不正确的是

    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+C1^-(aq)

    B．滤液b中不含Ag⁺

    C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

下列实验误差分析错误的是

    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小

0．1 mol·L^-1NaOH溶液和0．1 mol·L^-1NH₄C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是

    A．c(Na⁺)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

    B．c(Na⁺)=c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

    C．c(Na⁺)=c(C1^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

    D．c(C1^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的，下列是

    A．弱酸溶液产生较多的氢气

    B．强酸溶液产生较多的氢气

    C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量