普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A.不能通过反应形成高分子化合物

B.不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.能发生加成、取代、消去反应

D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应

下列实验能达到相应目的的是

A．用图①装置制取并收集氨气         B．用图②装置制取和收集乙烯

C．用图③装置将海带灼烧成灰         D．用图④装置制取乙酸乙酯

原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

 装置①                 装置②                 装置③

A．装置①研究的是电解CuCl₂溶液，b电极上有红色固体析出

B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e^- = Fe²⁺

C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl^－－2e^- = Cl₂↑

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是

下列说法不正确的是

 A．NO₂和SO₂都是可形成酸雨的气体     B．所有的维生素都易溶于水

 C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中

    D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑  扬尘等导致的

近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是

A．防止石油短缺                     B．降低成本

C．减少对大气的污染                 D．加大发动机的动力

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。

①N₂的结构式为               

②上述反应的离子方程式为                   ，其平均反应速率v(NO₃^-)为        mol·L^-1·min^-1。

③还原过程中可生成中间产物NO₂^-，写出2种促进NO₂^-水解的方法

                                                                   .

（2）电化学降解NO₃^-的原理如下图所示。

①电源正极为        (填“A”或“B”)，阴极反应式为：                

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m_左-△m_右)为     g。

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=         ，△H     0（填“>”“<”或“=”）；

（2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)=      mol·L^-1，C的物质的量为          mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为

              ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为              ；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为        (填正确选项前的字母)；

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为C mol·L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL。

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                 D      。

（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是               。

（3）操作D中液面应调整到                             。

（4）滴定终点的现象是                                  。

（5）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响?    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。

（6）该烧碱样品的纯度计算式是                     。

（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                    。

（2）比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：

①0．1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液     0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液

②0．1 mol·L^-1NH₄Cl溶液     0．01 mol·L^-1NH₄C1溶液

（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为               。

（4）将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是            。

（5）氯化铁溶液呈      性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：

（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，溶液的pH    7

(填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为：                      。