下列说法正确的是

A．1s²2s²2p³表示基态碳原子的电子排布

B．基态原子的能量高于激发态原子

C．CH₄与NH₃的分子立体构型均为正四面体

D．CH₂=CH₂聚合时，分子中C的杂化类型将发生变化

SiO₂的熔点比CO₂高的原因是

A．SiO₂的键长大于CO₂的键长      B．SiO₂是原子晶体而CO₂是分子晶体  

C．SiO₂的相对分子质量比CO₂的大  D．CO₂和SiO₂中，碳原子和硅原子的杂化类型相同

下列有关晶体的说法中，正确的是

A．凡是具有规则外形的固体都是晶体

B．玛瑙属于玻璃体有固定熔点

C．固态氧（O₂）和固态硫（S₈）都是分子晶体

D．氯化钠和氯化铯都是离子晶体，晶体结构相同

下列气体中，既可以用浓硫酸干燥、又可以用固体NaOH干燥的是

A．NH₃      B．CH₄      C．SO₂      D．Cl₂

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、2s²2p³和2s²2p⁴，由这三种元素组成的常见化合物的化学式为

A．X₂YZ₃ B．X₂YZ₄ C．XYZ₄ D．XYZ₃

现代仪器分析技术能够帮助人们对物质的微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是

A．X—射线衍射技术可以区分晶体和非晶体

B．红外光谱可以判断有机物的相对分子质量

C．CH₃CH₂OH的核磁共振氢谱吸收峰有2种

D．质谱仪可以直接测定有机物分子的结构

下列有关说法中，错误的是

A．石油、天然气的主要成分都是烃

B．铝有抗腐蚀能力因为表面有致密Al₂O₃

C．SO₂和氯水的漂白原理相同

D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨的原因之一

氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：

（1）装置B的作用是                      ；装置D的作用是                      ；

（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，                             （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间       ②收集气体并检验其纯度

    ③关闭分液漏斗活塞       ④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：                。

（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质中不含钙元素。请完善下列实验步骤：

①样品称量；②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤；③________（填操作名称）；④_______   （填操作名称）； ⑤称量碳酸钙。

（5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）。试通过计算求样品中氢化钙的纯度：                           。

（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：                                       

                                                                              。

硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。

（1）已知：①Na₂SO₄(s)=Na₂S(s)+2O₂(g) ；  ΔH₁= +1011.0 kJ · mol^-1

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ；   ΔH₂=－393.5 kJ · mol^-1

③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ； ΔH₃=－221.0 kJ · mol^-1  

则反应④Na₂SO₄(s)+4C(s)=Na₂S(s)+4CO(g)；ΔH₄=              kJ · mol^-1，该反应能自发进行的原因是                               ；工业上制备Na

（3）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是                      。

②将上述反应获得的SO₂通入含PtCl₄^2-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是                             。

③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为           。

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO(g)＋NO₂(g)  N₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K=                            。

（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是                                                                   ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是                   (填化学式)。

（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1︰1。若n(NO) ：n(NO₂)＞1︰1,则会导致                             ；若n(NO) ：n(NO₂)＜1︰1,则会导致                             。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式                                            。