常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．pH=13的溶液中：Na^＋、CO₃^2-、Al^3＋、ClO^-

B．c(H^＋)/c(OH^―) =10¹⁰的溶液中：K^＋、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．加入铝片能放出H₂的溶液中：Na^＋、HCO₃^-、Cu²⁺、SO₄^2-

D．水电离出来的c(H⁺)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、NO₃^-、SiO₃^2-

下面各装置图能达到实验目的的是

A．实验Ⅰ量取20.0mL的H₂SO₄待测液放入锥形瓶中

B．实验Ⅱ用CaC₂和饱和食盐水反应制取C₂H₂

C．实验Ⅲ制取氨气

D．实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应

下列说法中，不正确的是(    )

A．NH₃的水溶液可以导电，说明NH₃是电解质 

B．明矾水解形成Al(OH)₃胶体有吸附性，可用于水的净化

C．二氧化硅可用于制造光导纤维 

D．向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br₂的氧化性强于I₂

Fe^2＋和I^－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为                 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：                       。

（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I^－的还原性强于Fe^2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：

取少量样品溶于水，                                           。

回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO₂的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等。MnO₂与浓盐酸反应的离子

方程方程式：                            _。

(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是                                 。

(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是           。

(4)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是                。

(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺ 氧化得到MnO₂，反应的离于方程式为                                 。

（6）工业上利用KOH和MnO₂为原料制取KMnO₄。主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K₂MnO₄；第二步为电解K₂MnO₄的浓溶液制取KMnO₄。

②
   第一步反应的化学方程式为                                 。

② 电解K₂MnO₄的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                                 。

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K=              ；

根据右图，升高温度，K值将         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是    （用n_B、t_B表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是        （填字母）。

a、CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化          b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变        d、 v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是         （填字母）。

a、c（H₂）减少                        b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

c、CH₃OH 的物质的量增加              d、重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该  化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH +3O₂+4OH^- = 2CO₃^2- + 6H₂O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH₃OH–12e^－+16OH^－＝ 2CO₃^2－+ 12H₂O ，则正极上发生的电极反应为：                             。

以A：                       为原料，某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)

回答下列问题：

(1) 1 molA完全燃烧要消耗        mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成       mol氢气。

(2) 写出反应①的类型：                 ；D的结构简式：                     。

(3) 写出B→C反应的化学方程式为                                        。

(4) 反应①、②的目的是                                                     。

(5) 写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式                          。

      a．不溶于水        b．能发生银镜反应        c．含有 —C(CH₃)₃

25℃时，某浓度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是

A．溶液中的 c(OH^－) = 1×10^－10 mol·L^－1  

B．溶液中的c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．溶液中的c(H⁺) + c(NH₄⁺) = c(Cl^－) + c(OH^－) 

D．溶液中的c(NH₃·H₂O) = c(NH₄⁺)

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > B

B．C单质是氧化性最强的非金属单质

C．A的氢化物中具有一定的还原性

D．B在第三周期ⅦA族

常温下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列说法正确的是                                      

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－) 一定等于3´10^－3 mol·L^－1