下列关于电解质溶液的叙述不正确的是(     )

A．常温下，pH=7的CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H^＋)= c(OH^-)

B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D．常温下，同浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH较大

用1.0mol·L^-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH

和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示。则原硫酸溶

液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)(     )

   A．0.5mol·L^-1     160mL

   B．1.0mol·L^-1     160mL

   C．0.5mol·L^-1     80mL

   D．1.0mol·L^-1     80mL

常温时，向pH=12的Ba(OH)₂溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红

色，该溶液应该是(     )

A．pH=2的硫酸溶液                B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L盐酸溶液              D．0.05mol/LNa₂SO₄溶液

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH^-)_水=10^-11mol/L。下列有关该溶液的叙述

正确的是(     )

A．该溶液一定呈酸性                   B．该溶液中的c(H⁺)肯定等于10^-3mol/L

C．该溶液的pH可能为3，可能为11      D．该溶液一定呈碱性

25℃和1.01×10⁵ Pa时，反应2N₂O₅ (g) = 4NO₂ (g)+O₂ (g)　ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是(     )

A．是吸热反应                    B．是放热反应

C．是熵减少的反应                D．熵增大效应大于能量效应

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(     )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是(      )

A．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

   B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响

C．采用循环操作，能提高NH₃的平衡浓度

   D．采用循环操作，能加快反应速率

下列说法正确的是(     )

A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

D．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化

宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是(     )

A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物    

D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业

生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(     )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品