如图是某研究性学习小组设计的SO₂与Na₂O₂反应的探究装置．

（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N₂排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是            。

（2）B装置的作用是           。

（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。

① 停止加热后，再通入N₂至整套装置冷却，其目的是           。

② 取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有         。

③ D装置中发生反应的离子方程式是         。

④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。

         a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu₂S  

（1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

；

。

试回答：

①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。

②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是__________（填化学式）。

③若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）₂，该碱可选用________。

（2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________，ab段发生反应的离子方程式为_______________，图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。

②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为____________________。

若不考虑离子的水解，忽略H^＋和OH^－的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_____________________________________________（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）。

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如

下转化：

请填写下列空白。

（1）D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

①苯环上只有两个取代基；

②能发生银镜反应；

③能与碳酸氢钠溶液反应；

④能与氯化铁溶液发生显色反应。

（6）．以下对A具有的性质描述正确的是（  ）

a． 1molA可消耗2molNaOH       b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成

 c．  能发生银镜反应             d．能发生取代反应

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成两种分子，具有漂白性。回答下列问题：

（1）A的氢化物的电子式是____________。

（2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式______。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2~5周期元素单质分别与反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。

a．吸收99．7kJ      b．吸收29．7kJ      c．放出20．6kJ      d．放出241．8

（4）通过下列工艺流程可制化工业原料和清洁能源。

①为检验分离器的分离效果，取分离后的溶液于试管，向其中逐滴加入溶液至充分反应，若观察到________________，证明分离效果较好。

②在原电池中，负极发生的反应式为___________________________。

③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）

④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有________（答一点即可）；缺点有___________（答一点即可）。

一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为

A．0.5mol/L         B．1mol/L         C．1.2mol/L        D．2mol/L

最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法正确的是  （   ）

A．若以CH₄—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

B．电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量增大

C．阳极反应CH₃CHO -2e^- + 2H⁺== CH₃COOH + H₂O

D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O₂

   ③C——→CO2——→Na₂CO₃    ④ KAl(SO₄)₂溶液→KAl(SO₄)₂·12H₂O——→Al

  A．①②③     B．①②④         C．①②③④         D．①②③④⑤

下列离子方程式或化学方程式不正确的是 

A．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2―=Ag₂S↓+2C1^―

B．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na₂O₂ +2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

C．向酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋＝2Mn^2＋+5O₂↑+8H₂O

D．在0．1mol／L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＝c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^―）

下列实验装置设计正确的是

氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物        B．能发生水解反应

C．不能发生消去反应        D．能发生催化氧化