下列推论正确的（　　）

A.H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3

B.NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋也为正四面体结构

C.在乙烯分子中，存在一个sp2- sp2  σ键和四个s - sp2 σ键及一个p-pπ键,推测乙烷分子也一样。

D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C4H10也       一定是碳链为直线形的非极性分子

下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是

A．B Cl3     B．P Cl3      C．C2H4     D．C6H6

 下列说法正确的是(　　)

A．CH4分子中的键全为σ键而CO2分子中含σ键和π键 

B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C. π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成   

D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

下列物质：①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是（　　）

A．①②  B．①③  C．④⑤  D．②④

下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)

①Cl2　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥CO2

A．①②③     B．③④⑤⑥       C．①③⑥       D．③⑤⑥

氨气分子的空间构型为三角锥形，而甲烷则是正四面体形，这是因为（　　）

A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

 在BrCH=CHBr分子中，C—Br键是（　　）

A．sp—p σ键      B．sp2—s  σ键      C．sp2—p  σ键       D．sp3—p σ键

下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（　　）

A．H2S      B．NH3      C．H3O＋     D．NH4+

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是    (　　)

A．CO2与SO2           B．CH4与NH3    C．CCl4与BF3          D．C2H2与CH4 

 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的一组是                     

A、CO2  、CS2         B． C2H4 、CCl4            C. C60 、C2H4         Ｄ．NH3 、HCl