月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是

A. ³He和⁴He是同种原子

B．³He和⁴He互为同位素

C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

D．在³He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数

t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                      ；

（2）x＝            ；

（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝           mol；

（4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为           。

（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：

①此有机物的分子式为                  

②写出该有机物可能的结构简式                 

（2）某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题：

①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）                。

a．C₇H₁₂O₂    b．C₆H₁₄       c．C₆H₁₄O    d．C₇H₁₄O₃

②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种， 则B的结构简式为    。

③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为            。

（3）C₁（一碳化学）是以含一个碳原子的化合物如：甲烷(CH₄)、合成气(CO和H₂)、CO₂ 、CH₃OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

①CO与H₂按一定比例可合成乙二醇（C₂H₆O₂），则n(CO)/n(H₂)＝              。 

②汽油平均组成用C_mH_n表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H₂)＝             。(用m 、 n表示)

Ⅰ、请分析下列各组物质，用序号填写出它们的对应关系：

①碳架异构、②官能团位置异构、③官能团类别异构、④顺反异构、⑤对映异构、⑥同一物质（填序号）

（1）C₂H₅OH和CH₃OCH₃               

（2）和        

（3）和          

（4）  和          

（5）和         

（6）和         

Ⅱ、请按系统命名法命名下列有机物：

（1）                        （2）                    

Ⅲ、请按以下要求进行填空：

（1）下列属于苯的同系物的是            （填字母符号，下同）

（2）下列属于稠环芳烃的是           

A．    B．    C．     D．

某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）₂。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）_B／C（HA）_W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

回答下列问题：

（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K₁＝___________。

（2）25℃，该水溶液的pH为___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯体系中HA的转化率为___________。

（3）在苯中，HA发生二聚：2HA（HA）₂，反应在较低温度下自发进行，则___________0。

（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足＝130，则反应向___________方向进行。

二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H₂、CO、和少量CO₂）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：

①CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH(g)                                  △H₁=—90．1 kJ·mol^-1

②CO₂(g)+ 3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g)                       △H₂=—49．0 kJ·mol^-1

水煤气变换反应 ③CO(g) + H₂O (g)=CO₂(g)+H₂(g)             △H₃=—41．1 kJ·mol^-1

二甲醚合成反应 ④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)         △H₄=—24．5 kJ·mol^-1

（1）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                             。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是              。

a.容器中气体平均相对分子质量保持不变

b.容器中气体密度保持不变 

c.CH₃OH(g)浓度保持不变

d.CH₃OH(g)的消耗速率等于H₂ (g)的消耗速率

（3）一定温度下，将8mol CH₃OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH₃OH(g)的平衡转化率为        ，该温度下，平衡常数K=              ；该温度下，向容器中再充入2mol CH₃OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是              。

a.CH₃OH(g)的平衡转化率减小

b.CH₃OCH₃ (g)的体积分数增大

c.H₂O(g)浓度为0．5mol·L^-1

d.容器中的压强变为原来的1．25倍

（4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为                              ；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子        mol

已知酸性＞H₂CO₃＞＞HCO₃^―，向Na₂CO₃溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是

A．+CO₃^2―→+HCO₃^―

B．+CO₃^2―→+HCO₃^―

C．2+CO₃^2―→2+CO₂↑

D．3+2CO₃^2―→3+HCO₃^―+H₂O+CO₂↑

现有如图转换关系，则下列说法不正确的是（    ）

A．N为乙酸

B．分子式为C₄H₈O₂的有机物的同分异构体共有5种

C．过程①如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该停止反应，待冷却后补加

D．可用饱和的碳酸钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸

戊二醛(OHCCH₂CH₂CH₂CHO)在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍。下列有关说法正确的是

A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂不相同

B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)₂完全氧化

C．CH₃CH＝CHCH₂COOH与戊二醛互为同分异构体

D．10g戊二醛完全燃烧需消耗0.5 mol O₂

按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是(　　)。

A．CO      B．CO和H₂      C．CH₃CH₂OH(气)         D．H_2[