具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（    ）

A．门捷列夫（俄国）                 B．纽兰兹（英国） 

C．迈尔（德国）                      D．尚古多（法国）

 X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都是由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质。

   ①X、Y、M、N的核外电子总数均为10；

②常温下，M是极易溶于N的气体；

③X与M均由相同的元素组成；

④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用来净水；

⑤向含Z的溶液中滴入BaCl₂试剂，有白色沉淀产生。

试回答下列问题：

（1）X的结构式为                        。

（2）X离子与Z离子形成的化合物中所含有的化学键类型为                          。

（3）写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：

                                                               。

（4）向100mL 1mol/L XYZ₂(一种复盐)溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)₂溶液，当加入的

Ba(OH)₂溶液的体积V=                mL时，所得沉淀的质量最大，沉淀中含有

                                   。

砷化镓属于第三代半导体，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是            。

A.电负性：As<Ga                B.第一电离能：As<Ga

C.砷和镓都属于p区元素         D.砷和镓在不同周期

（2）砷化镓(GaAs)是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃进行制备得到，其中(CH₃)₃Ga

中镓原子的杂化方式为                。

  （3）Ga的基态原子核外电子排布式为                                              。

（4）AsH₃的沸点比NH₃       ，其原因是                            。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

 请回答下列问题：

（1）实验室常用f的单质与e的氢化物的水溶液反应来制备氢气，f的元素符号为       。

（2）a和b均可形成双原子单质分子，等质量条件下，两种单质分子内所含的共用电子对数之比为              。

（3）d的最高价氧化物对应的水化物是A，c的最高价氧化物对应的水化物为B，B在空气中常变质为正盐C。A与B溶液反应可生成盐D，该反应的离子方程式为:

                                                            。

（4）若向第(3)题中得到的D的水溶液中通入336L(标准状况下)二氧化碳，可生成24mol A和15mol C，现改为向该溶液中通入112L(标准状况下)二氧化碳，则生成的A和C的物质的量之比为              。

 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。E在元素周期的各元素中，电负性最大。

请回答下列问题：

（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                                                                                                           。

（2）Q的元素符号是     ，它属于第     周期，在形成化合物时它的最高化合价为   。

（3）用氢键表示式，写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键：

                                                             。

PH₃在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH₃相似。在常温下

1体积的水能溶解0.26体积的PH₃，PH₃与卤化氢HX作用生成相应的化合物PH₄X，PH₄X在水溶液中能完全电离生成PH₄^＋与X^－。

请回答下列问题：

（1）PH₃的电子式：                     。

（2）PH₃分子中的化学键              (填“有”或“无”)极性。

（3）PH₃与NH₃的热稳定性：             更强。

（4）PH₃分子构型是                 ，和H^＋结合的能力较NH₃           (填“弱”或“强”)，PH₄^＋中，P—H键之间的夹角为             。

根据你所学的知识，回答下列问题：

（1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外价电子构型为               ，属           区元素。

（2）某元素原子的价电子构型为4s²4p³，它属于第        族，最高正化合价为         。

（3）原子序数为24的元素原子中有          个能级，          个未成对电子。

（4）S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为                         。

（5）与NO₃^-互为等电子体的是              。

①SO₃　　       ②BF₃　　        ③CH₄　　       ④NO₂

已知A、B、C、D和E，5种分子含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答下列问题：

（1）B和C的分子式分别是          和          。

（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的分子式是          。

（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，则E的分子式是     。

2008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如下图)。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是：

A.所有氮原子均采用sp³杂化

B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

C.属于极性分子，故极易溶于水

D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

在一定条件下，RO₃^n-与R^2－发生如下反应：RO₃^n- + 2R^2－ + 6H⁺ = 3R + 3H₂O。

下列关于元素R的叙述中正确的是:

A.R原子的最外层上有4个电子                B.RO₃^n-中的R只能被还原

C.R的单质既具有氧化性又具有还原性          D.H_nRO₃一定是强酸