已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH₄)_a Fe_b(S04)_c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L^-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L^-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为

     A． 1：1         B．2：1        C．1：2         D．3：2

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是

    A．气态氢化物的热稳定性：A＜C             B．元素A与B只能形成一种化合物

    C．元素B与D形成的化合物是离子化合物

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

一定条件下，C0与H₂反应可生成乙醇：2CO+4H₂ ⇌ CH₃CH₂0H+H₂0。下列关于该反应的说法错误的是

    A．增大CO的浓度能减小反应速率        B．升高体系温度能增大反应速率

    C．使用合适的催化剂可增大反应速率

D．若反应在密闭容器中进行，H₂和C0不能全部转化为产物

下列反应中，属于取代反应的是

某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是

A．铁棒为正极

B．铜棒发生还原反应

C．电流从铜棒经外电路流向铁棒

D．铁棒质量减轻   

用_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

   A．1 mol Cl^-离子中含有的电子数为8_A

   B．标准状况下，2.24 L H₂0中含有的分子数为_A          

   C．27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3_A

   D．0.2 mo1·L^-1 Ca(NO₃)₂溶液中含有的N0₃^-离子数为0.4_A

下列有关实验原理或操作正确的是

下列离子方程式书写正确的是

A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S0₂+20H^-＝S0₃^2-+H₂0

C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-＝H₂0

D．浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：Mn0₂+2H⁺+2C1^- C1₂↑+Mn²⁺+H₂0

下列实验不能达到实验目的的是

    A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾

    B．用KSCN检验溶液中Fe³⁺的存在

C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气      

D. 用酒精萃取碘水中的碘

下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是

A．盐酸与烧碱反应

B．天然气燃烧

C．三氧化硫与水反应

D．煅烧石灰石