下列正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．将SO₂通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L汽油含有N_A个分子

B.  5.6 L甲烷中含有的电子数为2.5N_A  

C．标准状况下，80g SO₃含有的氧原子数为3N_A

D．1mol  Fe完全反应，失去2 N_A个电子

能在水溶液中大量共存的离子组是

A．H⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2－   、I^－               B．H⁺ 、NH₄⁺    、HCO₃^－、NO₃^－

C．Ag⁺ 、 K⁺ 、Cl^－   、SO₄^2－D．K⁺ 、 AlO₂^－   、Cl^－ 、OH^－

下列叙述不正确的是

A．油脂含C、H、O三种元素，属于酯类

B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应

C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物

D．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开

某研究小组进行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的实验探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L^-1 的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol·L^-1 NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程              。

（2）测得实验Ⅱ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因            。

（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)₂沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是          。

（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH₄Cl溶液显酸性，溶液中的H⁺可以结合OH^- ，进而使沉淀溶解；二是             。

（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)₂沉淀中加入该混合溶液，观察现象。

①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是            。

③乙同学这样配制混合溶液的理由是            。

    聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

（1）G中所含的官能团除苯环外，还有________________。

（2）写出反应类型。反应 ① ___________；反应 ③ ____________。

（3）写出结构简式。A ______________；F ______________。

（4）写出反应 ④ 的化学方程式_______________________________________。

（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。

（I）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基

（II）与FeCl₃溶液作用无显色现象

    （III）1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH

（6）最常见的聚碳酸酯是用双酚A（）与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式______________________________。

          已知：

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

（1）已知C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，则该反应的平衡常数表达式为                。

（2）已知在一定温度下，

         C（s）+CO₂（g）   2CO（g）           △H₁

       CO（g）+H₂O（g）   H₂（g）+CO₂（g） △H₂

              C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）     △H₃

   则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：                              。

（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳

和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随

温度的变化如右表所示。

则该反应的正反应方向是      反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO

和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为      。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、

NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＞0在温

度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线

如右图所示。下列说法正确的是       ：

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用右图装置

电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：                ，阳极区逸出气体的成分为        （填化学式）。

X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

（1）W在周期表的位置为         ，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                       。

（2）X的简单阴离子的结构示意图为         ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为               。

（3）Z的氧化物在通讯领域用来作              ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                     。

    锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H₂O₂ 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为                  。

（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能   种情况（填一或二）。

已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含有a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（   ）

A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe²⁺+Br₂→2Fe³⁺+2Br^－   

B．如果反应后的溶液中存在c(Fe²⁺)=c(Fe³⁺)，则4/5＜a/b＜1  

C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe²⁺+4I^－+3Br₂→2Fe³⁺+2I₂+6Br^－  

D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe³⁺)＞c(Fe²⁺)

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是       

A．c(NH₄⁺)：③＞①            

B．水电离出的c(H⁺)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^—)+c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)