海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

t℃时，水的离子积为K_W。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是

A．pH=7                              B．c(OH^－)＝

C．c(A^－) > c(B⁺)                  D．c(H⁺)－c(OH^－)＝c(A^－)－c(B⁺)

有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（  ）

A． 实验室制取D时，使用水浴加热

B． A能与溴水和酸性KMnO₄溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色

C． D的同分异构体中含有羧基的有3种

D． B和C的熔点和沸点都比C₂H₆、C₂H₄的沸点和熔点高

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

分离C₂H₅OH和H₂O的混合物  证明过氧化钠与水反应放热  收集H₂、Cl₂、NO₂等气体  实验室制备少量氨气

A                   B                   C                  D

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒

 B．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

  C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式                                        。

（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用             （选填以下选项的代号）

      A．盐酸       B．浓硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。

（4）打开K₁、K₂，将常温压下的H₂S、Cl₂以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为                     ；关闭K₁、K₂，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：                                                             。

（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方是                                   。

氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂化合物H的合成路线：

在核磁共振氢谱图中，特征峰的数目反映了有机分子中氢原子化学环境的种类；不同特征峰的强度比（及特征峰的高度比）反映了不同化学环境氢原子的数目比。

完成下列填空：

（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是_________（写出其结构简式）。

（2）反应②的化学方程式是_____________________________________________________。

（3）③的反应类型是_____________。原料D中含有的官能团名称是___________________。

（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：

反应II的化学方程式：_______________________________________________。

（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是______，写出其中任意一种的结构简式_________。

①能发生银镜反应；②分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是－COOCH₃和CH₃CO－，且二者处于对位。

 由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；

    （2）冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O。生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98. 5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

    （3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F的最外层电子数比C多6，E元素在地壳中的含量仅次于氧，请用化学用语回答下列问题：

（1）写出A、C两种元素组成的化合物的电子式：____________；

（2）B、F的氢化物沸点较高的为____________；

（3）C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性，其原因是              (用离子方程式表示)

（4）C、D、B按质量比为23：9：38组成一种化合物，化合物中含有的化学键类型有_______________；

（5）E可与氧元素通过共价键形成原子晶体，其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。