铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。

54．Al₄C₃用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：           ；14.4g Al₄C₃与盐酸反应产生的气体是         L（标准状况）。

55．AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应），则所得气体的摩尔质量为     g/mol，该气体的成分是        （写化学式），该样品中含杂质碳          g。

56．氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：MgCl₂、AlCl₃、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：

（1）取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。

（2）另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。

57．氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO₂反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是          ，此过程的化学方程式                     。

48．写出反应Ⅰ的反应试剂和反应条件                   。 

49．写出反应类型。反应Ⅱ                    反应Ⅲ               。

 50．写出结构简式。E                         F                     。

  51．写出G→M的化学反应方程式                                             。

52．反应Ⅰ能否省略？        ；说明原因                                      。

53．从E→F经过两步，这两步的次序能否颠倒？      ；说明原因                 。

   以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。 

已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是

完成下列填空：

42．写出X分子中所含官能团的名称                       。

43．写出A→B的化学方程式                                                。

44．写出甲物质的名称            。

45．属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有        种。

46．R是W的一种同分异构体，R遇FeCl₃溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式                         。

47．写出实验室由D制备E的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A            B             ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）

锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

39．市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm³，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是       ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是           ，必须要使用的仪器是                。

已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表

40．由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、        、       、洗涤，干燥。

已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO₃)₂–212、Ba(NO₃)₂–261、Ca(NO₃)₂–164

41．制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。

滴定过程的反应：Sr^2＋＋CO₃^2－→ SrCO₃↓　　Ba^2＋＋CO₃^2－→ BaCO₃↓

①滴定选用的指示剂为              ，滴定终点观察到的现象为            。

②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为            （小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO₃)₂没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会            (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

   已知：室温下，①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂   ②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性条件下，NO或NO₂^–都能与MnO₄^–反应生成NO₃^–和Mn²⁺

完成下列填空：

33．写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                                      。

34．B中观察到的主要现象是                        ，D装置的作用是          。

35．检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                      。

36．经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和           ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称           。

37．写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法                                  。

38．将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭         g。

活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：

28．酸性条件下，NaNO₂溶液只能将 I^－氧化为I₂，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向                                      。

29．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I^－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？                          。

30．反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因                      ，所以，反应②需要在         条件下进行。

31．流程中，碘元素经过了I₂→I^－、IO₃^－→I₂的变化过程，这样反复的原因是           。

32．流程中用到的NaHSO₃溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：

①HSO₃^– + H₂OH₂SO₃ + OH^– 和 ②                      （写出离子方程式）

向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，回答问题：

a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？         溶液的pH如何变化？        

b．加入氨水至中性，则式子：c(Na⁺) = c(SO₃^2–)+ c(HSO₃^–)+ c(H₂SO₃)>c(H⁺) = c(OH^–)，是否正确            ，解释原因                                            。

我国钾长石（KAlSi₃O₈）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi₃O₈ (s)  KCl (l)＋NaAlSi₃O₈ (s)。

完成下列填空：

23．硅原子的最外层电子占据了      个轨道，有     种能量。

24．氯化钠的熔点比氯化钾的       （填“高”或“低”），原因是                。

25．把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列                   。

26．参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是          。

27．为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：

（1）分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是       （填“放热”或“吸热”）反应。

（2）计算890℃时，氯化钠的平衡转化率   。(式量：KAlSi₃O₈–278  NaAlSi₃O₈ –262)

（3）950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是                 （写出两种）。

下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^－+2H₂O       Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

B．苯酚与碳酸钠溶液：        + CO₃^2—→        + H₂CO₃

C．等体积等物质的量浓度的NH₄Fe(SO₄)₂和Ba(OH)₂混合：

2Fe³⁺+ 3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+6OH^－→3BaSO₄↓+ 2Fe(OH)₃↓

D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

       3ClO^－+2Fe(OH)₃→2FeO₄^2－+3Cl^－+ H₂O+4H⁺

在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO₄(s) + CO(g)  MgO(s) + CO₂(g) + SO₂(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v_逆先减小后增大

    B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态

    C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度

    D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO₂与CO物质的量之比