下列说法不正确的是                                                 

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同

下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p²表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

根据氢原子和氯原子的核外电子排布,对Cl₂和HCl分子中形成的共价键描述正确的

A．两者都为ss σ键

B．两者都为pp σ键

C．前者为pp σ键,后者为sp σ键

D．前者为ss σ键,后者为sp σ键

“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．构造原理         B．泡利原理

C．洪特规则         D．能量最低原理

在1s、2p_x、2p_y、2p_z轨道中，具有球对称性的是                       

A、1s      B、2p_x       C、2p_y         D、2p_z

如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的     极， 丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明                                    在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比依次为              。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是        （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是       溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为        ，甲中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）乙中发生总反应的化学方程式是           。

（Ⅰ）已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K₁为49，则该温度下 反应H₂（g）+I₂（g）HI（g）的平衡常数K₂为__________。

（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

 回答下列问题：

（1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。

（2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（    ）。

A.容器中压强不变           B.混合气体中C（CO）不变 

C.V(H₂)_正=V(H₂O)_逆           D. c（CO₂）＝c（CO）

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。  滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察               

　A. 滴定管内液面的变化   　B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是                       

由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是                                 

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

（6）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度：                      mol/L

① 在配制FeCl₃ 溶液时，常在溶液中加入一些______________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为_________________________。

用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________。 

② 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）

③请按顺序排列出1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中各种离子浓度大小关系_______________。

（1）今有2H₂+O₂2H₂O反应，构成燃料电池，则电极反应式为：负极____________________、正极__________________。

（2）如把H₂改为甲烷，KOH做导电物质，则负极电极反应式为_____________