（1）今有2H₂+O₂2H₂O反应，构成燃料电池，则电极反应式为：负极____________________、正极__________________。

（2）如把H₂改为甲烷，KOH做导电物质，则负极电极反应式为_____________  

关于小苏打水溶液的表述正确的是 

A. c(Na⁺) = 2c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + 2c(H₂CO₃)

B. c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(HCO₃^－) + c(OH^－) + c(CO₃^2－)

C. HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－水解程度

D. 存在的电离有NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^－， HCO₃^－CO₃^2－ + H⁺，H₂O H⁺ + OH^－

 常温下某强酸溶液p H= a,强碱溶液p H= b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后p H= 7，则酸溶液的体积为V_酸，碱溶液的体积为V_碱，V_酸和V_碱的正确关系是

A. 2V_酸=V_碱                          B.  V_酸=2V_碱

C. V_酸=10²V_碱                        D. 10²V_酸=V_碱

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M   B．X>Y>Z>M    C．M>Z>X>Y     D．X>Z>M>Y

 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（    ）

A. 10 mL 0.1 mol ·L^-1氨水与10 mL 0.1 mol ·L^-1盐酸混合，

c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B. 10 mL 0.1 mol ·L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol ·L^-1NaOH溶液混合，

c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C. 10 mL 0.1 mol ·L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol ·L^-1NaOH溶液混合，

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D. 10 mL 0.5 mol ·L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol ·L^-1盐酸混合，

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是        

A. 放电时负极反应为：Zn - 2e^— + 2OH^— == Zn（OH）₂

B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）₃ -3e^— + 5OH^— == FeO₄^2— + 4H₂O

C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO₃^- + H₂O H₂CO₃ + OH^- B．CH₃COONaCH₃COO^－+Na⁺

C． Ca(OH)₂ Ca^2＋＋2OH^－ D．NH₃·H₂O NH₄⁺ + OH^-

 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是        

A．在c(H⁺)=10^-10 mol/L的溶液中：  Al³⁺ 、NH 、Cl^－ 、NO

B．pH值为1的溶液：      Fe³⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、HCO₃^—

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液：   K⁺、NH₄⁺、Cl^－、ClO^-

D．pH值为13的溶液：   K⁺ 、SO、Na⁺、AlO₂^—

 常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c 

B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后的pH：a<b＜c

C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D.同pH时，稀释不同倍数后pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl₃ ③HF ④Na₂CO₃四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是    

A．④①②③        B．③①②④      C．①④③②    D．④②①③