铝热反应常用于冶炼高熔点的金属， 可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe₂O₃反应为例）实验进行研究。

查阅数据得到Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下表所示：

试回答下列问题：

（1）在铝热反应中金属铝表现出        性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取        。（填序号）

①Fe     ②Cr（铬）    ③V（钒）   ④Ca     ⑤Mn

（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为             ，可观察到的实验现象是                                                        。

（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：

取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe₂O₃。则

①物质甲是                （填化学式）。

②该同学的实验方案是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。

理由：                                                                      

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；

③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

⑴ 写出B、C的化学式：B               ；  C              。

⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                         。

⑶ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                       。

⑸ 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：            　　  

                                    （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂ ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②                        

                                                        。

此时B中发生现象②的化学反应方程式是：                       。

（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是                 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：                                                                       。

（3）你认为           （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)₂。

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

⑴ 写出反应②的化学反应方程式                   ，

在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移

电子的物质的量是                  。

⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                       。

⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B

遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式

是                                      。

⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                      。

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO₄^2－ 的物质的量浓度为6 mol·L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（    ）

A．5.6 g                                

B．11.2 g              

C．22.4 g                             

D．33.6 g

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（    ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．反应②通入的过量Y是CO₂气体

D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应

科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）                           

①该原子的相对原子质量为        ②m g该原子的物质的量为 mol

③该原子的摩尔质量是aN_A g         ④Wg该原子中含有个该原子

⑤由已知信息可得：

A．①②④　　　　B．②③④      C．①②⑤       D．①③⑤  

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（    ）   

①金属钠投入到FeCl₃溶液            ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba(HCO₃)₂溶液和NaHSO₄溶液         ④Na₂O₂投入FeCl₃溶液

    A．①④           B．②③④        C．②③            D．①③④

某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（    ）   

A．NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－            B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg^2＋、H^＋、Cl^－、SO₄^2－                     D．K^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

在含有Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（    ）                

A．Fe^3＋              B．Al^3＋                             C．NH₄^＋               D．Fe^2＋