【化学—物质结构与性质】

    铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)Cu原子价层电子排布式为       

(2)CuSO₄晶体中S原子的杂化方式为         ，SO₄^2-的立体构型为      。

(3)向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是

    a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键

    b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    c．[Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

    d．[Cu(NH₃)₄]SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素

    (4)葡萄糖与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成砖红色Cu₂O沉淀。在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为    ；每个氧原子与    个铜原子配位。

工业生产纯碱的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有      。

    (2)实验过程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是         。

    (3)工业纯碱含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案：

    方案一：分别称量干燥坩埚(m₁g)和纯碱样品的质量(m₂g)，将纯碱样品放人坩埚中充分加热。将坩埚置于干燥器中冷却后称量，重复“加热、冷却、称量”操作多次后，最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m₃g，则样品中纯碱的质量分数为

           (用含m₁、m₂、m₃的代数式表示)

    方案二：正确称取样品w g，用右图装置进行实验。

    ①装置C中试剂是            。

    ②E装置的作用是     ，若不连接E装置所测Na₂CO₃的质量分数    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③反应前通入N₂，反应后继续通人N₂的目的是      。

    (4)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

    ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)         。

    ②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是          。(已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO₃^-)。

2014年初，雾覆天气多次肆虐我国中东部地区。加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义。

    (1)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO₃^2-在固体介质中可以自由移动，气体A为      ，正极发生的电极反应式                             。

    (2)某化学兴趣小组用下图所示流程，测定标准状况下体积为V L的燃煤烟气中SO₂的含量：

尾气中SO₂的体积分数为      (用含有V、m的代数式表示)。

    (3)已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下

①若用氨水吸收工业废气中的SO₂，当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈          性(填“酸”“碱”或“中”)。

     ②在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化        。当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为           。

     ③可通过电解法使吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极)，并生成化工原料硫酸。其工作示意图见右图。试写出生成硫酸的电极反应式          。

科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

    (1)火法还原CuO可制得Cu₂O。已知：

    lg C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9．2kJ；

    Cu₂O(s)与O₂(g)反应的能量变化如右图所示：

    请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu₂O(s)的热化学方程式                 。

    (2)在加热条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂可制备纳米级Cu₂O，同时生成N₂和H₂O。该反应的化学方程式为                   。当生成N₂ 11．2 L(已换算为标准状况)时，可制备纳米级Cu₂O的质量为         。

    (3)某兴趣小组同学以纳米级Cu₂O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响。

    ①在体积均为lL，温度分别为T₁、T₂的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu₂O并通人0．1mol水蒸气，发生反应：

    2H₂O(g)2H₂(g)+O₂  △H=484 kJ·mol^-1

    经测定A、B两容器在反应过程中发生如右图所示变化，则A、B两容器反应的温度T₁    T₂ (填“<”、“=”或“>”)，该过程中A容器至少需要吸收能量    kJ；

    ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H₂O(g)分解率的措施是       (填序号)。

    A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度

    C．增大反应体系的压强       D．向平衡混合物中充人O₂

    ③如右图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0．2molH₂O(g)向B中充入0．2mol H₂O(g)，起始时V(A)=V(B)=1L。在相同温度(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)和催化剂存在的条件下，达到平衡时，V(B)=1．2L。请回答：

    A中H₂O(g)的分解率    B中H₂O的分解率。(填“<”、“=”或“>”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为      L。(连通管中气体体积不计)

已知反应：N₂(g)+3H₂(g)12NH₃(g) <0。某温度下，N₂的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图甲所示。将lmolN₂与3molH₂置于10L韵密闭容器中，反应达到平衡后，下列说法正确的是

    A．由图甲知，A点N₂的平衡浓度为0．2 mol·L^-1

    B．由图甲知，B点N₂、H₂、NH₃的平衡浓度之比为l：3：2

    C．达到平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D．压强为0．5MPa时，在不同温度下N₂的转化率与温度的关系如图丙，则T₁<T₂

一种新型燃料电池，以多孔镍为电极，电解质溶液为KOH溶液，然后向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O

    有关此电池的说法正确的是

    A．负极反应是7O₂+14H₂O+28e^-=28OH^-

    B．电解过程中，负极周围溶液的pH升高

    C．每消耗1mol C₂H₆，电路中转移的电子为l4mol

    D．放电过程中，KOH的浓度保持不变

下列实验操作中，先后顺序正确的是

    A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

    B．检验某溶液中是否含SO₄^2-，应先加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸

    C．滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定

    D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

高温油炸食品中常含有害物质丙烯酰胺()。下列关于丙烯酰胺的叙述错误的是

  A．属于氨基酸

  B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

  C．能发生加聚反应生成高分子化合物

  D．与H₂N—CH==CHCHO互为同分异构体

已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 (部分产物略去)。

  上述转化中X可能是下列物质中的

  ①S单质  ②AlCl₃  ③NaOH  ④NH₃

  A．1种    B．2种    C．3种    D．4种

下列说法正确的是

  A．短周期元素都是主族元素

  B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

  C．同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小

  D．³⁵Cl和³⁷Cl原子核中的质子数之比为9：l0