某密闭容器中存在2NO+O₂2NO₂反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．若温度为T₁、T₃时的平衡常数分别为K₁、K₃，

则K₁＜K₃

C．T₁时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速 

率大于正反应速率

D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率

与温度变化关系的曲线在原曲线上方

下列关于实验的说法正确的是

A．用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH试纸上，待变色后与比色卡对照，确定氯水的pH

B．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl₃、Al₂（SO₄）₃、FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃

D．因为Ksp （CaCO₃）＜Ksp（CaSO₄），所以可用Na₂CO₃和HCl除去水垢中的CaSO₄

N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

 A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

 B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

 C．S、SO₂和Si、SiO₂四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

 D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO₂、SiO₂和SO₂

氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是

A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）

B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应

C．Cu能被FeCl₃溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe³⁺==Cu²⁺+Fe²⁺

D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₃^2－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

下列说法正确的是

A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

B．淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO₂和H₂O

C．为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液

D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应

下列说法正确的是

A．共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键

B．第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强

C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8（或2）稳定结构

D．在周期表过渡元素中寻找半导体材料，在金属与非金属分界处寻找催化剂

下列说法错误的是

A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分

B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性

C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物

D．¹²C、¹³C、¹⁴C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃) /g·cm—3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3,5—二甲氧基苯酚		33～36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是     ▲    。

②萃取用到的分液漏斗使用前需    ▲   并洗净，分液时有机层在分液漏斗的

      ▲     （填“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃ 溶液洗涤的目的是  ▲  ；用饱和食盐水洗涤的目的是   ▲   。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是  ▲  (填字母)。

a．蒸馏除去乙醚  b．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl₂干燥

（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先       ▲       ，

再     ▲     。

本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．［物质结构与性质］

氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O(g)，若反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有    ▲    mol。

（2） F₂和过量NH₃在铜催化作用下反应生成NF₃，NF₃分子的空间构型为    ▲    。

（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式：               ▲                。

	图13                        图14                          图15

 

（4）叠氮化钠(NaN₃)分解反应为：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是

    ▲   (填序号)。

a．常温下，N₂很稳定，是因为N的电负性大

b．钠晶胞结构见图14，每个晶胞含有2个钠原子

c．第一电离能（I₁）：N＞O＞P＞S

d．NaN₃与KN₃结构类似，晶格能：NaN₃＜KN₃

（5）配合物Y的结构见图15，Y中含有     ▲     （填序号）；

a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键

Y中碳原子的杂化方式有         ▲       。

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1，C(s) +CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1

则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为                 ▲                  。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

n(CH3OH)/mol

写出该电池的负极反应式：         ▲           。

（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

下发生反应：

CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)

t/min

测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图10。                          

图10

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ  ▲   K_Ⅱ

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容  器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为    ▲    。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为    ▲     （填序号）。

	光照时间/h                                   反应温度/℃ 图11                                        图12

（5）以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是     ▲       。

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：          ▲           。