下列有关化学用语使用正确的是（    ）

A. 硫原子的原子结构示意图：

B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．纯碱的化学式为NaOH

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M 

B．XZ₂、M₂Z₂、W₂Z₂均为含非极性键的共价化合物

C．由X元素形成的单质有的可以导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

下列各组物质中，化学键的类型相同的是(　　)

A．CaCl₂和Na₂S　　B．Na₂O和Na₂O₂    C．N₂和Ne  D．HCl和NaOH

以下说法正确的是(　　)

A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素间只能形成共价键

D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（   ）

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（    ）

A．X单质不易与水反应               B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高            D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（   ）

A．NaCl溶于水                                     B．HCl溶于水

C．干冰气化                                               D．KClO₃受热分解

如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的（    ）

①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；

④没有放射性；  ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。

     A．②④⑥        B．①③⑥         C．①③⑤         D．②③⑤

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈

  碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径

  最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（    ）

     A． A、B、C、D、E                  B． E、C、D、B、A

     C． B、A、D、C、E                  D． C、D、A、B、E

某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，则下列说法正确的是（   ）

A .X的最高化合价为＋4        B.X是第二周期VA族元素

C .X是第二周VIA族元素      D.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H₃XO₄