下列实验操作或说法错误的是

A．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热

B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

下列叙述正确的是 (　 )

A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

B．用托盘天平准确称取5．85克NaCl

C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH₄Cl溶液的PH=5.2

粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是

A．称量              B．溶解           C．蒸发         D．焰色反应

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莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下：

已知：①

②Diels-Alder反应：

③

回答下列问题

⑴下列有关莫沙朵林（F）的说法正确的是            。

A．可以发生水解反应

B．不能发生加聚反应

C．1mol莫沙朵林最多可以与3molNaOH溶液反应

D．不可与盐酸反应

⑵B中手性碳原子数为         ；

⑶C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为                                     。

⑷已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为                。

⑸写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式为                    。

①¹H-NMR谱有4个峰；

②能发生银镜反应和水解反应；

③能与FeCl₃溶液发生显色反应。

⑹以和为原料合成，请设计合成路线（注明反应条件）。

注：合成路线流程图示例如下：

甲酸铜[Cu(HCOO)₂∙4H₂O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。

实验步骤：

（I）碱式碳酸铜的制备

（II）甲酸铜的制备

碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：

Cu(OH)₂∙CuCO₃＋4HCOOH＋5H₂O＝Cu(HCOO)₂∙4H₂O＋CO₂↑

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)₂∙4H₂O产品，称量，计算产率。

回答下列问题：

（1）步骤(I) 将研磨后混合物注入热水后的现象是                               。

（2）步骤(I) 的¹后续 “操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是       

                                                                      。

（3）本实验涉及三种固液分离的方法。

①倾析法使用到的仪器有                            ；

②若采用减压过滤的装置对²步骤(II)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是                                                                          ；

③步骤(II) 的实验中，需用到下列装置³                                   。

④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是            。

A．Na₂SiO₃与盐酸混合所得的胶状沉淀

B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液

D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀

（4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？                 。

（5）用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)₂∙4H₂O晶体的目的是                            。

（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为               。

常温下，将FeCl₃溶液和KI溶液混合，发生如下反应：

2Fe³⁺+2I^—2Fe²⁺+I₂

某研究小组为了证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5 mL 0.1 mol·L^—1 KI溶液，滴加0.1 mol·L^—1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2 mL CCl₄溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。

已知：v(正)=k·c^m(I^—)·cⁿ(Fe³⁺)(k为常数)

根据以上信息回答下列问题：

（1）能够证明反应存在限度的现象是¹                               。加入四氯化碳的作用是                                                         。

（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe³⁺浓度过低。为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：

分析实验记录，甲认为导致Fe³⁺浓度过低的原因是                              ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是                                   。

（3）该反应的平衡常数表达式为                             。

（4）已知改变I^—、Fe³⁺的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：

分析表中数据，I^—浓度对反应速率的影响²             Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(写出计算过程)                             

                                                                          。

（5）现将反应2Fe³⁺+2I^—2Fe²⁺+I₂设计成下图所示的原电池

①能说明反应达到平衡的标志是                     (填序号)。

a．电流计读数为零            b．电流计指针不再偏转且不为零

c．电流计指针偏转角度最大    d．甲烧杯中溶液颜色不再改变

②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl₂固体，此时             (填“甲"或“乙”)中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为                                      。