通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是  (    )

    A．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

    B．分子中N—C1键键长与CCl₄分子中C—Cl键键长相等

C.  NCl₃分子是平面三角形非极性分子

D.  NBr₃ 比NCl₃ 易挥发

下列说法正确的是（   ）

A. 基态原子O层只有2个电子，则该原子N层的电子数肯定为8或18个

B. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子

C. R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：①  RO、②  RO

D. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I₁）差别不大，而I₂差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是(　　)

A．P原子：最外电子层1s²　；　Q原子：最外电子层2s²

B．P原子：M电子层上有2个电子   ；   Q原子：N电子层上有2个电子

C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 ； Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．P原子:最外电子层L层上只有一个空轨道 ；Q原子:最外电子层M层上也只有一个空轨道

以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)

A.具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

B.下列原子的价电子排布中，①3s²3p¹　②3s²3p²　③3s²3p³　④3s²3p⁴，对应的第一电离能最大的是③

C.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、

21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X^3＋

D. ①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

下列描述中正确的是(　　)                                  

A．CS₂为V形的极性分子        B．的空间构型为平面三角形

C．SO₃^2- 与CO₃^2-是等电子体     D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是(　　)

A．CO₂和SO₂     B．CH₄和SiH₄     C．BF₃和PH₃    D．HCl和NH₄Cl

长周期元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法不正确的是    (  )

  A．第9列元素中没有非金属

  B．第15列元素的原子最外层电子的排布是ns²np³

  C．最外层电子排布为ns²的元素都在第2列

  D．第10、11列元素分别处在d区和ds区

工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是       ▲         。（答两点即可）

方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。

方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。

（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO₄·xH₂O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：

Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl₂到沉淀完全；

Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；

Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO₄质量为0.4660 g。

回答下列问题：

②
  计算CuSO₄·xH₂O中的x=     ▲    （要求写出计算过程）。

②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将   ▲    （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

某同学对FeCl₃的氧化性以及FeSO₄的热稳定性进行如下探究：

（1）查阅资料FeSO₄高温分解，反应方程式为： 2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。

①用双线桥标出高温分解FeSO₄制备Fe₂O₃反应中电子转移的方向和数目     ▲     。

②为收集SO₃并验证SO₂，应将气体依次通过浸没在 ▲ 中的U型管、洗气瓶中的 ▲ 和NaOH溶液。

（2）实验探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色。

①浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和   ▲   ，可能存在的微粒有  ▲   (填写序号)。

     A．Fe³⁺          B．Fe²⁺                C．SO₄^2-             D．H₂SO₃

②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是  ▲   (填写序号)。

     A．稀硫酸      B．NaOH溶液        C．KSCN溶液        D．品红溶液

在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的

水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

（1）画出A中阴离子的结构示意图     ▲     。

（2）反应②在点燃条件下的现象是     ▲     。

（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是     ▲     。

（4）反应③的离子方程式为     ▲     。

（5）反应④的离子方程式为     ▲     。