乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。

   已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。右图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图。

   下列说法正确的是(　　)

 A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐渐增大所致

 B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

 C．图中t_o时反应达到平衡状态

 D．t_B时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐 蚀相同。下列分析正确的是（     ）

   A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

   B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺

   C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

   D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL

在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应： 2A（g）+B 3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量 为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是      （    ）

   A．用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol．L^-1．min^-1

   B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

   C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

   D．若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

下列叙述正确的是（     ）

 A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则a=b+2

 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

 C．1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0

   D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，充分反应后固体有剩余，然后过滤，把滤出的固体物质投入

   盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（    ）

   A．Cu(NO₃)₂       B．Fe(NO₃)₃     C．Fe(NO₃)₂  D．Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴 加几滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

   对实验现象的“解释或结论”正确的是（    ）

Ag₂ Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：                 

   4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag₂Se+ Na₂SeO₃+4NaCl+3H₂O关于该反应下列叙述正确的是（   ）

   A．AgCl作氧化剂

   B．6mol NaOH参加反应转移6mol e^－

   C．氧化剂与还原剂的质量比为1：2

   D．被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2：1

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z周主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定  性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的 氧化性。下列说法正确的是（    ）

   A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

   B．W与X形成的化合物中只含离子键

   C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

   D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

下列叙述正确的是（    ）

   A．1mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
   B．欲配制1L1mol.L^-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1L水

   C．含有2×6.02×10²³个阴离子的CaC₂，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体

   D．1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×10²³  

引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是 （ ）

A．暴露在空气中，淡黄色Na₂ O₂变成白色固体：Na₂O₂ +H₂O 2Na⁺ +2OH^－+O₂ ↑

B．降温至-15℃时，红棕色NO₂变成无色液体：2NO₂ N₂O₄

C．向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag⁺ +S^2－ Ag₂S↓

D．向CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液，观察到有色沉淀生成:Cu²⁺ +2OH^－ Cu(OH)₂↓