在298 K、100 kPa时，已知：

2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)　ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是   (　　)。

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂   B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂       

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂         D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

 已知下列热化学方程式：

①H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）   ΔH₁＝a kJ·mol^－1

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）   ΔH₂＝b kJ·mol^－1

③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）  ΔH₃＝c kJ·mol^－1

④2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）  ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是（   ）

A．a＜c＜0        B．b＞d＞0         C． 2a＝b＜0       D．2c＝d＞0

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A. a>b>c>d                                                   B. b>c>d>a

C. d>a>b>c                                                   D. a>b>d>c

下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)

A． 在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极

B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片

C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动

D．在锌、铜、CuSO₄溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

下列说法正确的是： (　　)

A. 乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种

B. 丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种

C. 正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种

D. 正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种 

研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是(　　)

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低

B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼

D．需加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C.Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D. AgCl是还原产物

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)；不能判断该分解反应已经达到平衡的是：（    ）

A．密闭容器中氨气的浓度不变             B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变              D．2v(NH₃)＝v(CO₂)

下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　 　)

A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

若1 mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO₂和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为(　　)

A．m＋n         B．2(m＋n)

C．m－n＋2      D．2(n＋m＋1)