(6分)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa； ⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－ = 2Al(OH)3↓＋CO32 －

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是： (填编号)；

（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是： (填编号)；

（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 。

(14分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。

（2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 mL，

终点读数为 mL。

（4）如已知用C(HCl)=0.1 mol/L的盐酸测定20 mL的氢氧化钠溶液测得C(NaOH)= mol/L。

(6分)在某温度下，取一定质量的CuSO4溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12 L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2 g/cm3的溶液200 mL。求：

（1）电解后，所得溶液的pH= 。

（2）电解前，所取CuSO4溶液的质量为 。

（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原始状态，需要加入 质量为 。

2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是

A．在电解铝工业中添加冰晶石

B．大力发展火电，缓解用电紧张

C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源

D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度

下列化学基本用语表述正确的是

A．羟基的电子式

B．醛基的结构简式 —COH

C．1-丁烯的键线式

D．丙烷分子的比例模型为：

下列方程式的表达正确的是

A．甲烷与氯气在光照下反应：

B．次氯酸在水中发生电离：HClO + H2O ＝ H3O+ + ClO-

C．碳酸钠在水中发生水【解析】
CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-

D．氯化铵在水中发生水【解析】
NH4+ + 2H2ONH3.H2O + H3O+

25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是

A．c(OH－) B．pH C．Kb D．n(H+)·n(OH－)

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．弱电解质的电离常数 B．反应的活化分子百分数

C．化学平衡常数 D．化学反应速率

下列说法正确的是

A．40℃时，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液的pH为2

B．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体

C．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈

D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同

下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物 的名称为：2-甲基-5-丙基庚烷

B．聚偏二氯乙烯（）的单体的结构简式为CCl2=CH2

C．有机物CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CH3互为同系物

D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构