（12分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为 _____________。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是_____________（填化学式）。

（3）将B转化为的最佳试剂是_____________（填字母）。

a．CO2 b．NaOH c．HCl d．NH3·H2O

（4）写出D→C反应的化学方程式：__________________________。

（5）Al与在酸性条件下反应的离子方程式为：__________________________。

（6）Al与在碱性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比为_____________。

（11分）科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性。某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为_____________、_____________。

（2）装置E的作用是：__________________________。

（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式__________________________。

（4）该活动小组中甲、乙两位同学按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：__________________________，其有关反应的离子方程式为__________________________。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_______________________。

（1分）已知NaOH与NaHCO3发生反应的方程式为：

Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液，回答下列问题：

（1）下列操作的顺序是（每项限选一次）_____________。

A．称量

B．溶解

C．洗涤

D．定容

E．转移

F．摇匀

G．冷却

（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将_____________；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）在定容操作时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ．在溶液中加入一定量的常见纯净物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请回答下列问题：

（1）请填写下表空白。

（2）反应后，溶液中的Na＋的物质的量均为_____________mol。

（3）在①~④中，所得Na2CO3溶质的质量分数相等的是_____________（填编号）。

从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是

A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢

下列说法正确的是

A．呈酸性的雨水就是酸雨 B．“雷雨肥庄稼”符合科学道理

C．雾和雾霾都属于气溶胶 D．白色物质引起的污染叫白色污染

下列实验能达到预期目的的是

A．用酒精萃取碘水中的碘 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2

C．用分液法分离花生油和水 D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl

日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的钠离子数目为NA

C．标准状况下，22.4 LCO所含的原子数为NA

D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数都是1.5NA

0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为

A．8 B．16 C．64 D．160

下列关于氨气的说法正确的是

A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

B．NH3是电解质，所以氨水能导电

C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸