我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是

A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定

B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小

C．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多

用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是

A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是

A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法

B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

下列关于物质的类别的说法不正确的是

A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系

C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物

D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

下列离子方程式书写正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+＋4NH3·H2O＝ AlO2ˉ + 4NH4+ + 2H2O

B．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O

C．Cu(OH) 2浊液中滴加盐酸 Cu(OH) 2＋2H+ ＝ Cu2+＋2H2O

D．NaHCO3溶液与硫酸溶液的反应 HCO3－＋H+ ＝ H2O + CO2↑

下列离子能大量共存于同一溶液中的是

A．HCO3－、OHˉ、K+、Clˉ B．Al3+ 、H+ 、Clˉ、K+

C．SO42-、Na+、OHˉ、K+ D．Fe2+、K+、OHˉ、Clˉ

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．NaHSO4 和 Ba(OH)2 B．MgCl2和 NH3·H2O

C．Na2CO3和 HCl D．AlCl3 和 NaOH

（12分）填空题

（1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。

（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：

①该反应的还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量比是______________。被氧化的元素是_______________，还原产物是 。

②若反应中转移了NA个电子，则生成的Cl2在标准状况下的体积是 。

③实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度___________（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。

（18分）

某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：

（1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。

（2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________(用离子方程式表达)。

（4）溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：_______________。

（5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。