（14分）(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式： 。

（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是________________________________________________。

（4）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式： 。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。

写出铁电极处的电极反应式： 。

（14分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。

（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。

（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。

（4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）

（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

(14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”）

（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为 mol/L

（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有： 、 、

此时溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：

请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。

（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）；

（3）实验①和②的结果表明_______________________________；

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2＋起催化作用；假设二： ；假设三： ；……

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）

（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。

请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数： 。若滴定结束后读数时仰视，测定结果 （填“偏大”“不影响”或“偏小”）

500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

A．升高温度

B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

分析下图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是

A．2A＋B=2C ΔH<0

B．2C=2A＋B ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

下列叙述正确的是

A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强

B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨

D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想

下列说法正确的是

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变小

B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成

C．25℃时，向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO

下列表述中，合理的是

A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜

C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液

D．将水加热，Kw增大，pH变小